Question

【題目】化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗的綠色化。某同學按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e處發(fā)生反應的離子方程式為_______________________，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。

(2)b處的實驗現(xiàn)象為_______________________，

d處的實驗現(xiàn)象為______________________。

(3)c處反應的化學方程式為_________________，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是_____________________。

Answer 1

【答案】(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 1∶5

(2)溶液由無色變?yōu)樗{色 溶液變?yōu)榧t色

(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01

(4)能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【解析】(1)根據(jù)e處發(fā)生反應的化學方程式判斷，反應中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5。(2)b處發(fā)生的反應為2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇I2變藍色；d處發(fā)生的反應為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反應使溶液變紅。(3)Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應：，當有0.01 mol Cl2被吸收時，轉移0.01 mol電子。(4)e處實驗說明氧化性KMnO4＞Cl2，d處實驗說明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3。