向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中,加入3.42g氫氧化鋇粉末,充分反應后過濾,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L,試求原混合液中S
O
2-
4
和Cl-的物質(zhì)的量濃度(假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變).
考點:離子方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題:計算題
分析:依據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量,依據(jù)硫酸鋇沉淀質(zhì)量求出硫酸鋇物質(zhì)的量,按照Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O計算硫酸的物質(zhì)的量,氫氧化鋇的物質(zhì)的量減去硫酸鋇的物質(zhì)的量,再減去剩余氫氧化鋇的物質(zhì)的量,即是與鹽酸反應的氫氧化鋇的物質(zhì)的量,依次計算鹽酸的物質(zhì)的量,進而計算兩種酸的濃度.
解答: 解:氫氧化鋇的物質(zhì)的量n=
3.42g
171g/mol
=0.02mol,硫酸鋇的物質(zhì)的量n=
2.33g
233g/mol
=0.01mol;
設混酸中含xmolH2SO4,y mol HCl;與H2SO4反應的Ba(OH)2為z mol.
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
1mol   1mol   1mol
z     x      0.01mol    解得:x=0.01mol,z=0.01mol;
則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度C(SO42-)=
0.01mol
0.05L
=0.2mol/L

與HCl反應的Ba(OH)2物質(zhì)的量為:0.02mol-0.01mol-
0.1mol/L×0.05L
2
=0.0025mol;
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
1mol    2mol
0.0025mol  y  解得y=0.005mol;
氯離子的物質(zhì)的量濃度C(Cl-)=
0.005mol
0.05L
=0.1mol/L;
故答案為:C(SO42-)=0.2mol/L;C(Cl-)=0.1mol/L.
點評:本題考查了離子方程式的計算,題目難度中等,依據(jù)方程式計算是解題關(guān)鍵,注意把握發(fā)生的化學反應.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式:
(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是
 

(2)如圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖.該反應的熱化學方程式是
 
.其中曲線b形成的原因可能是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,由甲烷、甲醛和乙烷組成的11.2L混合氣體完全燃燒后,生成15.68L相同狀況下的CO2氣體.則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為( 。
A、20%B、40%
C、60%D、80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。
A、0.1 mol?L-1 (NH42Fe(SO42溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+
B、pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C、0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol?L-1
D、0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol?L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖:是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體.下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進行實驗的是(  )
A、電石和水
B、MnO2和濃鹽酸
C、Cu片和濃硝酸
D、Na2SO3(s)和濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

二氧化氮(NO2)是一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì),N02與Na202均具有較強的氧 化性,某研究性學習小組對二者能否發(fā)生反應進行探究.
【實驗】
下列關(guān)于實驗室制備NO2的說法正確的是
 

a.實驗室常用銅和濃硝酸反應制取二氧化氮
b.二氧化氮常用向下排空氣法收集
c.二氧化氮易溶于水,尾氣可用水吸收.
d.用注射器收集的二氧化氮,壓縮后顏色變淺
e.實驗后容器中殘留液需用堿液處理
【提出假設】
假設一:N02與Na202二者不反應;
假設二:N02能被Na202氧化;
假設三:
 

【查閱文獻】
N02在反應中能生成HN03和HN02; HN02旣有氧化性,又有還原性,能被強氧化劑 如KMnO4氧化.
【設計實驗】
(1)實驗時,將N02氣體通入盛有Na202的玻璃管中,淡黃色粉末完全變成白色,說明 假設
 
不成立.
(2)若假設二成立,反應的化學方程式是
 

(3)為驗證假設二是否成立,該小組同學做了如下定性實驗研究,請完成表格內(nèi)容.
實驗步驟預期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取適量的白色固體于試管中,…
 
【定量分析】
若實驗前該小組同學用托盤天平稱量過氧化鈉的質(zhì)量為3.9g,充分反應后白色固體質(zhì) 量為8.4g,該小組同學得出假設2不成立的結(jié)論.你是否同意他們的結(jié)論,并簡述理 由:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色,發(fā)生了化學反應
B、乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應
C、烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味,這種香味來自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯
D、乙酸的酸性比碳酸強,所以它可以跟碳酸鹽溶液反應,產(chǎn)生CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、雙氧水被稱為綠色氧化劑,是因為其還原產(chǎn)物為O2,對環(huán)境沒有污染
B、新制備的氯水中只存在三種分子、三種離子
C、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
D、濃硝酸與濃鹽酸一樣,在空氣中出現(xiàn)白霧

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,恒容的密閉容器中,加人一定量的A與B發(fā)生反應A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)△H<0,平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、增加A的物質(zhì)的量,正反應速率加快
B、平衡時,其他條件不變,當溫度升高時,θ變大
C、圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數(shù)
D、平衡時,其他條件不變,再通入B,則反應混合物的溫度升高

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