對于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．
 
（判斷對錯）
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：由于反應(yīng)前后，氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；
而恒溫恒壓條件下，混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；
故答案為：×．
點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅的溶液中：Ag（NH3）2+、H+、Na+、NO3-
B、0.1 mol?L-1 Fe3+溶液中：Cl-、SO42-、K+、C6H5OH
C、“84”消毒液的水溶液中：K+、Cl-、Na+、OH-
D、通入過量SO2氣體的溶液中：K+、NO3-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若t1=15s，生成物C在 t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol?L-1?s-1
B、t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C、B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D、該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A（g）?B（g）+2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，將V1mL、c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol?L-1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、若c1=c2，混合液中c（NH4+）=c（Cl-），則V1＞V2
B、若混合溶液的pH=7，則c1V1＜c2V2
C、若V1≥V2，c1=c2，則混合液的pH＞7
D、若混合溶液的pH＞7，則混合液中c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等  
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變                
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）要同時提高CO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的速率，可采取的措施是
 
．
A．降溫   B．充入H2   C．分離出甲醇   D．加入催化劑
（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol?L-1，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取甲醇的方法很多，請根據(jù)以下材料回答相應(yīng)問題．
【方法一】利用工業(yè)廢氣中的CO2制取甲醇．
已知a．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H═-41kJ?mol-1 
b．部分物質(zhì)的反應(yīng)能量變化如圖Ⅰ：

（1）寫出由CO2（g）與H2（g）制取CH3OH（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
【方法二】如圖Ⅱ所示，利用原電池原理將CO轉(zhuǎn)化為甲醇．
（2）該電池中正極的電極反應(yīng)式為
 
．
【方法三】在恒容密閉容器中，用ZnO-Cr2O3作催化劑，于一定溫度和壓強(qiáng)下，用反應(yīng)．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生產(chǎn)甲醇．
（3）一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入H2和CO合成CH3OH，各組份的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如表所示：
                反應(yīng)時間/min
物質(zhì)的量濃度/mol?L-1		031012
C（H2）2   
C（CO） 0.5000.2500.250
C（CH3OH）00.5000.7500.750
①0～10min，v（H2）=
 
，該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)比為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母序號）
a．其它條件不變，增大CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率最大
b．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c．使用催化劑（ZnO-Cr2O3）的目的是為了使vd＞v逆
③12min時，若將容器的體積縮小為原來的一半且其它條件不變，16min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時c（CH3OH）=1.674mol?L-1，c（H2）=0.652mol?L-1，請在圖中用曲線表示12min～18min階段c（CO）隨時間變化的趨勢，并在縱軸上標(biāo)注c（CO）起點及終點的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）下列計算結(jié)果正確的是（　�。�
編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09.600
NO體積/mL224044806720V
A、①中溶解了5.6gFe
B、④中V=6720
C、①的上層清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
D、硝酸的濃度為4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于一些常見物質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、棉、麻、絲、毛、皮以及合成纖維完全燃燒只生成H2O和 CO2
C、“地溝油”可用于制備生物柴油
D、石英玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼、防彈玻璃都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　　）
A、放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放電時OH-向正極移動
C、充電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol  Fe（OH）3被還原
D、電池充電過程中，KOH的物質(zhì)的量濃度將增大

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同步練習(xí)冊答案