稀氨水中存在下述平衡:改變下列條件,能使電離程度增大的是

A.加濃氨水 B.升高溫度 C.加NH4Cl溶液 D.加NaOH溶液

B

解析試題分析:A、加濃氨水,電離平衡正向移動,但一水合氨的電離程度減小,錯誤;B、弱電解質(zhì)的電離吸熱,升高溫度,平衡正向移動,電離程度增大,正確;C、向氨水中加入NH4Cl溶液,溶液中c(NH4+)增大,平衡逆向移動,電離程度減小,錯誤; D、向氨水中加入NaOH溶液,氫氧根離子濃度增大,電離平衡向逆反應(yīng)方向移動,電離程度減小,錯誤。
考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溫度下,向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸,溶液中pH與pOH[注:pOH=-lgc(OH)]的變化關(guān)系如圖所示,則下列說法中錯誤的是

A.M點(diǎn)所示溶液中c( NH4)>c(Cl
B.Q點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點(diǎn)
C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溫度下,pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是

A.Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線,Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時pH值變化曲線
B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大,但兩點(diǎn)的KW相同
C.a(chǎn)點(diǎn)時,等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng),消耗的NaOH量相同
D.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

0.1 mol/L K2CO3溶液中,若要使c(CO32)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是

A.加入少量鹽酸B.加KOH固體C.加水D.加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

實(shí)驗(yàn):①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到
濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.濾液b中不含有Ag+
C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是
①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c (Na+) + c(H+)=c(OH) + c(CH3COO)
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;
則有:Ka·Kh=Kw
⑤電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。

A.①④ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(  )

A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )。

A.在常溫下,無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液中,c(H)·c(OH)=1×10-14
B.c(H)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(  )

A.用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈光較暗,說明HNO2是弱電解質(zhì)
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,紅色逐漸褪去,說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù),醋酸溶液的pH變化大
D.利用溶解性的不同,可用酒精將碘水中的碘萃取出來

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