【題目】根據(jù)元素周期律的知識(shí),下列兩者性質(zhì)比較中,正確的是(
A.熱穩(wěn)定性:HF<HCl
B.金屬性強(qiáng)弱:K<Na
C.酸性強(qiáng)弱:H3PO4<H2SO4
D.堿性強(qiáng)弱:NaOH<Mg(OH)2

【答案】C
【解析】解:A.非金屬性F>Cl,熱穩(wěn)定性:HF>HCl,故A錯(cuò)誤;B.同主族,從上到下金屬性增強(qiáng),則金屬性強(qiáng)弱:K>Na,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性S>P,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性為H3PO4<H2SO4 , 故C正確;
D.金屬性Na>Mg,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性為NaOH>Mg(OH)2 , 故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

1)研究表明CO2H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

2CO2催化加氫也能合成低碳烯烴: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g),不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示,曲線b表示的物質(zhì)為_______________ (寫化學(xué)式)。

3CO2H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO。

反應(yīng) ACO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)BCO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2H2初始投料比為1∶3時(shí),溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________________。

由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________,下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)

C.增大CO2H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度

4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇,則生成乙醇的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。

5)由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。熱分解系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3O46FeO+O2,每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________;重整系統(tǒng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s) + I2(g)WI2(g) H<0(溫度T1<T2)。下列說法不正確的是

A.燈管工作時(shí),擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g) 分解出W,W重新沉積到燈絲上

B.燈絲附近溫度越高,WI2(g) 的分解率越高

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列所述的兩者是同種物質(zhì)的是(
A.HCl和鹽酸
B.干冰和CO2
C.正丁烷和異丁烷
D.白磷和紅磷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.4 mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min) ,試計(jì)算(寫出計(jì)算過程)

1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率。_____

22 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率。_____

3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A. 濃硫酸的稀釋 B. 鈉與水反應(yīng)反應(yīng)

C. 氫氣還原氧化銅 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固體)混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某主族元素最外層只有1個(gè)電子,則該元素一定是(
A.ⅠA族元素
B.第ⅦA元素
C.第三周期元素
D.金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. H218O中投入Na2O2固體2H218O2Na2O24Na++4OH18O2

B. 用石墨作電極電解熔融態(tài)AlCl3制鋁2Al3++6Cl 2Al +3Cl2

C. 在用硫酸酸化的KI溶液中滴入H2O22I+ H2O2 = I2+ 2OH

D. 將SO2通入溴水中:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ 2Br+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

ANaHS水解HS+H2OS2+H3O+

B向氯化鐵溶液中加入鐵Fe3++Fe2Fe2+

C氯化鋁溶液加入過量的氨水Al3++4NH3H2OAlO2+4NH4++2H2O

D硫酸銅水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

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