【題目】I. 向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后,再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量,產(chǎn)生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發(fā)):
請問圖中O點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為_____。開始產(chǎn)生 CO2 氣體時對應(yīng)的離子方程式為_____。
II.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:____________。
③當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:_____________。
(2)NSR技術(shù)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原,能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。
①儲存時,吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是______。
②還原時,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。
【答案】Na2CO3、NaHCO3 1:1 HCO+ H+ =CO2↑+H2O CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 BaO 5CO + Ba(NO3)2N2+ BaO + 5CO2
【解析】
I.根據(jù)Na2CO3與HCl反應(yīng)的原理進行分析;
II.①根據(jù)尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,根據(jù)原子守恒書寫化學(xué)方程式;
②根據(jù)NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水,書寫化學(xué)方程式;
③根據(jù)SO2在O2作用下與NH3和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4,書寫反應(yīng)方程式;
(2)由圖示和氧化還原反應(yīng)原理進行分析解答。
I.由圖可知,生成氣體消耗的鹽酸大于不生成氣體時消耗的鹽酸,且消耗鹽酸為2:1,則圖中O點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;可知其物質(zhì)的量之比為1:1,開始產(chǎn)生CO2氣體時對應(yīng)的離子方程式為HCO+ H+ =CO2↑+H2O,故答案為:Na2CO3、NaHCO3;1:1;Na2CO3、NaHCO3;HCO+ H+ =CO2↑+H2O;
II.①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,反應(yīng)物為尿素和水,生成物為氨氣和CO2,根據(jù)原子守恒書寫化學(xué)方程式為:CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑,故答案:CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑;
②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O,故答案:8NH3+6NO27N2+12H2O;
③SO2在O2作用下與NH3和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4,此反應(yīng)的方程式為: 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4,故答案:2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)/span>2SO4;
(2)由圖示可知BaO和NO,反應(yīng)生成Ba(NO3)2,Ba(NO3)2再還原為N2,則儲存NOx的物質(zhì)為BaO,故答案:BaO;
由圖可知:在一定條件下Ba(NO3)2與CO發(fā)生反應(yīng)生成N2、BaO和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5CO + Ba(NO3)2N2+ BaO + 5CO2,故答案:5CO + Ba(NO3)2N2+ BaO + 5CO2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖所示:
已知:Ⅰ. RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH
Ⅱ.
請回答下列問題:
(1)A的分子式是___________;
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是________________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是____________ 。
(3)等物質(zhì)的量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng),生成的氣體在相同狀況下體積比為______。
(4)J中官能團的名稱為__________
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:____________。
(6)寫出一種符合下列條件的PMAA單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
a.具有PMAA單體的所有官能團
b.能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡
c.含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量
C. 使用催化劑無法改變該反應(yīng)的ΔH
D. nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法正確的是
A.分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液,消耗等量的NaOH
B.的溶液加水稀釋倍后,
C.pH相等的、NaOH溶液中,水的電離程度相同
D.溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和醋酸溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述不正確的是
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe-2e- = Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】G是合成某新型藥物的中間體,下圖是合成 G的部分流程:
已知:
乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答下列問題:
(1)G 中含氧官能團的名稱是_______、________。
(2)反應(yīng) A→B 的化學(xué)方程式為________________。
(3)有機物 F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)反應(yīng) ④、⑤的反應(yīng)類型分別是_________、___________。
(5)寫出滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基
Ⅱ.分子中只有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
Ⅲ.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成 CO2
(6)以乙酸酐和為原料,制備的部分流程圖如下。請結(jié)合相關(guān)信息和已學(xué)知識,將合成路線補充完整(無機試劑任選)。
______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)的實驗,方法正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.圖1、檢驗電流的方向B.圖2、蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.圖3、石油的分餾D.圖4、分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如圖已知:易水解,只能存在于強酸性溶液中:
(1)富含溶液中加入粉末能得到固體,其原理是______。
(2)制取發(fā)生的化學(xué)方程式為______;反應(yīng)溫度一般需控制在以下,其目的是______。
(3)已知。制取時,達到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為,。試判斷所得的中______填“有”或“沒有”;煅燒中,為了得到較為純凈的,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧,還需要采取的措施是______。
(4)為了控制用量需要測定固體中的含量。稱1g固體樣品,用30mL蒸餾水溶解并加入溶液和溶液,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色,停止滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有:
紫紅粉紅
黃無色
①的作用______。②樣品中的含量為______。
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