Question

9．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料．

（1）甲乙兩位同學想測定一瓶摩爾鹽的純度．甲同學設計的實驗裝置如圖1所示：
從上圖推斷甲同學想通過測定生成氨氣的體積計算摩爾鹽的純度．該方案的不足之處在于氨氣有一部分會溶解在溶液中．
（2）乙同學在甲同學的基礎上做了改進，其實驗裝置如圖2所示：
則B中的試劑是堿石灰．   C中干燥管的作用是防止倒吸
（3）乙同學稱取了 10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重 0.68g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為78.4%（答案精確到小數(shù)點后第一位）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示裝置及藥品進行判斷；氨氣極易溶于水，生成的氨氣不會全部逸出；
（2）裝置B作用是干燥生成的氨氣，應該選用堿石灰；裝置C用于稀釋氨氣，可以使用不具有揮發(fā)性的稀硫酸；
（3）根據(jù)洗氣瓶裝置的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量計算出莫爾鹽的物質(zhì)的量及質(zhì)量，再計算出莫爾鹽的純度．

解答 解：（1）從圖1藥品為莫爾鹽和氫氧化鈉，說明甲同學想通過測定生成氨氣的體積計算摩爾鹽的純度；由于氨氣極易溶于水，所以溶液中一定含有部分氨氣沒有逸出，
故答案為：生成氨氣的體積；氨氣有一部分會溶解在溶液中；
（2）根據(jù)圖2可知，裝置B為干燥裝置，干燥氨氣可以使用堿石灰；氨氣極易溶于水，吸收時需要防止倒吸，使用C中干燥管的作用是防止倒吸，
故答案為：堿石灰；防止倒吸；
（3）乙同學稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重O.68g，增重部分為氨氣的質(zhì)量，生成的氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.68g}{17g/mol}$=0.04mol，10.0g的摩爾鹽樣品中含有莫爾鹽的物質(zhì)的量為：0.02mol，所以這份摩爾鹽的純度為：$\frac{392g/mol×0.02mol}{10g}$×100%=78.4%，
故答案為：78.4．

點評 本題考查了探究物質(zhì)組成、測定物質(zhì)的含量的方法，題目難度中等，注意掌握探究物質(zhì)組成、測定物質(zhì)含量的方法，解題關(guān)鍵是明確實驗原理．