向20 mL 0.200 mol·L -1 NaOH溶液中緩慢通入一定量CO2氣體，將所得溶液在一定條件下蒸干，若得到的白色固體是純凈物，則通入CO2的體積應(yīng)為_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將上述白色固體加水溶解后，加鹽酸至pH=5，再蒸干，得到白色固體的質(zhì)量應(yīng)為___________。

44.8 mL或≥ 89.6 mL　0.234 g?

解析：當(dāng)產(chǎn)物為Na2CO3時(shí)需CO2為44.8 mL；當(dāng)產(chǎn)物為NaHCO3時(shí)至少用CO2為89.6 mL。?

據(jù)Na +守恒：n（NaOH）=n（NaCl），所以m(NaCl)=0.02 L×0.2 mol·L -1×58.5 g·moL -1=0.234 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

 A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯)

 B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中  水的電離程度比純水的大

 C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) 

 D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

 A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯)

 B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中  水的電離程度比純水的大

 C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) 

 D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A) 

D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)y（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：

c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—）

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高三重點(diǎn)熱點(diǎn)專項(xiàng)檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

 A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯)

    B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

  C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)  

    D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

 

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