【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為: 鋅片:2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O 石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-

下列說法不正確的是

A. 鋅片作電池的負(fù)極 B. 氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為5.6 L D. 放電時,負(fù)極產(chǎn)生的OH-不斷向正極移動

【答案】D

【解析】鋅失電子，所以鋅片作電池的負(fù)極，故A正確；氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)，故B正確；根據(jù)O2+2H2O+4e-=4OH- ，每轉(zhuǎn)移1 mol電子消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為5.6 L，故C正確；放電時,陰離子移向負(fù)極，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.少用添加劑比多用添加劑安全

B.天然添加劑比人工合成添加劑安全

C.往奶粉中添加三聚氰胺(化學(xué)式為C3H6N6)是違法的

D.不用防腐劑處理的食品比用防腐劑處理的食品安全

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
（1）甲、乙兩儀器的名稱是、
（2）利用B裝置可制取的氣體有（寫出兩種即可）．
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2 ， 寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關(guān)實驗．
①欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾 ， 再打開止水夾 ， 使燒杯中的水進入試管丁中．
②試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2 ， 直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于合金的是（ ）

A.生鐵B.黃金C.硬鋁D.黃銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質(zhì)及制備方法如下：

氯化鐵：熔點306℃，沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題。

（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）彎曲的a管所起的作用是_____________；裝置采用較粗的導(dǎo)管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C，其目的是____________________。

（3）導(dǎo)管b 口應(yīng)與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析：

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。

（5）由上分析數(shù)據(jù)和計算得出結(jié)論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵最偏高，顯然其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)。

①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是___________________。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列問題。

(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒸發(fā)時，下列操作不正確的是

A. 將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈外焰加熱

B. 蒸發(fā)皿內(nèi)的溶液不能超過其容積的2/3

C. 蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿內(nèi)的溶液

D. 蒸發(fā)結(jié)束后，用坩堝鉗取下蒸發(fā)皿，冷卻

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. Fe3O4 溶于足量氫碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

B. 用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

C. 澄清的石灰水中加入少量的 NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.電子氣理論可以解釋金屬晶體鍺的延展性，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

B.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體有規(guī)則的幾何外形而非晶體沒有

C.晶體從巖漿晶出時晶格能高的晶體先結(jié)晶。

D.離子晶體中離子的配位數(shù)不同只與陰陽離子的半徑比有關(guān)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案