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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,沸點為-5.5℃,遇水和潮氣分解。

回答下列問題:

1NOCl2在通常條件下可反應得到NOCl。某實驗小組用濃鹽酸與MnO2反應制C12Cu和稀HNO3NO。

①制取NO的離子方程式為________________________

②選用下列部分裝置預制備一瓶干燥純凈的氯氣,各玻璃導管接口連接順序為____(氣流方向從左至右)。

2)文獻中記錄的一種利用濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應制取NOCl的原理及裝置如下所示:

反應原理:NaNO22HClNOCl↑NaClH2O。制取裝置圖:

①儀器X的名稱為_______,用它代替分液漏斗的優(yōu)點是_________________

②裝置CU形管中觀察到的現(xiàn)象是____________,裝置D的作用是_________

3)取少量產品NOCl滴入盛有水的試管中,液面上方有白霧且產生無色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色,NOCl與水反應的化學方程式為___________________

【答案】3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O befihdcg 恒壓分液漏斗 便于濃鹽酸順利滴入三頸燒瓶中 有紅褐色液體生成 防止水蒸氣進入U形管中,同時除去尾氣中NOCl等酸性氣體 3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO

【解析】

1①Cu和稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水;

濃鹽酸與MnO2共熱反應制得的C12中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體,應用飽和食鹽水除去氯氣,用酸性干燥劑干燥氯氣,用向上排空氣法收集氯氣,并用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣;

2儀器X的名稱為恒壓分液漏斗,與分液漏斗相比,恒壓分液漏斗能起到平衡氣壓的作用,便于濃鹽酸順利滴入三頸燒瓶中;

由題意可知,亞硝酰氯沸點為-5.5℃,溫度低于-5.5℃時會冷凝變?yōu)榧t褐色液體;注意亞硝酰氯遇水和潮氣分解,冷凝收集時要注意防止水蒸氣進入U形管中;

3)由題意可知,亞硝酰氯液體與水反應生成硝酸、鹽酸和一氧化氮氣體;

1①Cu和稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O

濃鹽酸與MnO2共熱反應制得C12,制得的C12中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體,將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去極易溶于水的氯化氫氣體,再將氣體通過盛有五氧化二磷的干燥管,干燥氯氣,因氯氣密度比空氣大,應用向上排空氣法收集氯氣,因氯氣有毒,應用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,防止污染空氣,則制備一瓶干燥純凈的氯氣,各玻璃導管接口連接順序為befihdcg,故答案為:befihdcg;

2儀器X的名稱為恒壓分液漏斗,與分液漏斗相比,恒壓分液漏斗能起到平衡氣壓的作用,便于濃鹽酸順利滴入三頸燒瓶中,故答案為:恒壓分液漏斗;便于濃鹽酸順利滴入三頸燒瓶中;

由題意可知,亞硝酰氯沸點為-5.5℃,裝置C中冰鹽水的作用是冷凝亞硝酰氯,則U形管中可收集到紅褐色亞硝酰氯液體;因亞硝酰氯遇水和潮氣分解,則裝置D中堿石灰的作用是防止水蒸氣進入U形管中,導致亞硝酰氯遇水和潮氣分解,同時吸收尾氣中NOCl等酸性氣體,故答案為:有紅褐色液體生成;防止水蒸氣進入U形管中,同時除去尾氣中NOCl等酸性氣體;

3)由題意可知,亞硝酰氯液體與水反應生成硝酸、鹽酸和一氧化氮氣體,反應的化學方程式為3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑,故答案為:3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑。

練習冊系列答案
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根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)操作I、Ⅱ、Ⅲ相同,名稱是__,所需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、__。

2)通常用來檢驗蝕刻液中金屬陽離子的化學試劑是__。

3)向廢液中加入過量X時發(fā)生的主要反應的離子方程式為__。

4)濾渣①與Y反應的化學方程式為____。

5H2S通入蝕刻液中發(fā)生的主要反應為___

6)電解池中H+在陰極放電產生H2,陽極的電極反應式為__。

7)綜合分析虛線框內所涉及的兩個反應,可知該過程有兩個顯著優(yōu)點:①蝕刻液得到循環(huán)利用;②__

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(3)用提純后的NaCl固體配制100mL l.0mol/LNaCl溶液,所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外,還需要___________(填儀器名稱)。轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏______(填“高”或“低”,下同),定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏____________。

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d 存在順反異構

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