【題目】下列物質(zhì)的晶體，按其熔點(diǎn)由低到高的排列順序正確的是（ ）

A.NaCl、SiO2、CO2B.CO2、NaCl、SiO2

C.SiO2、MgO、NaClD.MgO、NaCl、SiO2

【答案】B

【解析】

通常晶體熔點(diǎn)高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，二氧化硅是原子晶體、氯化鈉和MgO是離子晶體、二氧化碳是分子晶體，其中離子晶體的熔點(diǎn)由離子的半徑大小及離子所帶的電荷決定，則MgO的熔點(diǎn)大于NaCl，故熔點(diǎn)高低順序是SiO2＞MgO＞NaCl＞CO2，選項(xiàng)B正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知溶液D中只含一種金屬陽(yáng)離子，與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。

請(qǐng)回答：

(1)樣品A的化學(xué)式為________________。

(2)寫(xiě)出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3)寫(xiě)出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過(guò)如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，濾渣I的化學(xué)式為 。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）向過(guò)濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗(yàn)小組模擬其流程如下圖所示：

(1)步驟①中，焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_________(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)，選用該材質(zhì)的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)： _____________________________________________。

(2)配平步驟①中主要反應(yīng)：

____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2 _____________

(3)操作④中，酸化時(shí)，CrO42－ (黃色)轉(zhuǎn)化為Cr2O72－(橙色)，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①中溶液橙色加深，③中溶液變黃，對(duì)比②和④可得出結(jié)論：___________________。

(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣的主要成分是__________、____________；

(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________、___________。

(6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如上，若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)有 ____________mol Cr2O72-被還原，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠證明甲烷構(gòu)型是正四面體的事實(shí)是（ ）

A.甲烷的四個(gè)鍵鍵能相同

B.甲烷的四個(gè)鍵鍵長(zhǎng)相等

C.甲烷的所有C—H鍵鍵角相等

D.二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（ ）

A.鋰B.鈉C.氟D.氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某基態(tài)原子的3d能級(jí)中有一個(gè)電子，則其第四電子層中的電子數(shù)為（ ）

A.0B.2C.3D.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：用如圖裝置制取NaClO2。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開(kāi)K1、K2，然后向A、E中加水沒(méi)過(guò)干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明整套裝置氣密性良好。

（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________ (填儀器名稱(chēng))。

（3）裝置C的作用是____________________________。

（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

②____________________；

③38℃～60℃熱水洗滌；

④低于60℃干燥得到成品。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是________________________。

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