Question

【題目】下列說法正確的是( )

A. HF酸的電離方程式可以表示為：HF+H2OH3O++F—

B. 加入鋁粉可以釋放出氫氣的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四種離子。

C. 由水電離出來的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中一定能存在CO32—、K+。

D. 向硫代硫酸鈉中滴加稀硫酸的方程式為：3S2O32- + 2H+=4S↓+2SO42—+H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．氟化氫電離出氫離子和氟離子，H+可以結合一個水分子形成H3O+，電離方程式為：HF+H2OH3O++F-，故A正確；

B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生反應不生成氫氣，故B錯誤；

C．由水電離出來的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中氫離子與CO32-反應，則不能共存，故C錯誤；

D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應生成S、二氧化硫、水，離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D錯誤；

答案選A。