【題目】用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL l mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（ ）
A.④③⑦⑤⑥
B.②⑤⑦⑥
C.②⑥③⑦⑤
D.①③⑤⑥⑦

【答案】C
【解析】解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，依次用到的儀器：量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，正確的順序?yàn)椋孩冖蔻邰撷�；故選：C．
依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的一般步驟及用到的儀器來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.H2O→H2
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鈉應(yīng)保存在煤油中 B. 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

C. 鈉在反應(yīng)中易失去電子，表現(xiàn)出還原性 D. 鈉只有在加熱條件下能與氯氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的KIO3為1.08mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是

A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

C．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D．Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）
A.干冰、鐵、氯化氫
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
D.空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知通常狀況下A為最輕的氣體，B為呈黃綠色氣體，D是能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。E、F為固體，G為氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1) D的化學(xué)式是__________，C的化學(xué)式是__________。

(2) 請(qǐng)寫(xiě)出E的電子式______________________。

(3) A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______________________。

(4) E與F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的（ ）
A.石灰水
B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸
D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是（ ）

A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖(b)所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖(c)所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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同步練習(xí)冊(cè)答案