【題目】(1)2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位在鋰電池領(lǐng)域做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。
①基態(tài)鋰原子核外有________種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子。
②狀態(tài)的鋰到狀態(tài)的鋰所得的原子光譜是________光譜。
③鋰和鈹相比,鋰的第Ⅱ電離能________(填“>”“<”或“=”)鈹?shù)牡?/span>Ⅱ電離能。
(2)某鋰離子電池的正極材料為。
①基態(tài)原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)是________。
②磷元素是生物體不可缺少的元素之一,把一種填有的蘇打石灰玻璃移植到體內(nèi),鈣離子和磷酸根離子在玻璃和骨頭的間隙中溶出,有助于誘導(dǎo)新的骨骼生成。的結(jié)構(gòu)如圖I所示,其中原子的雜化方式是________,是________(填“極性”或“非極性”)分子。
③原子形成的含氧酸有很多種結(jié)構(gòu),圖Ⅱ是某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)示意圖。這種多聚磷酸的化學(xué)式為________(用表示磷原子的個數(shù))。
(3)某鋰電池負(fù)極材料晶體中嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變,形成如圖Ⅲ所示的晶體結(jié)構(gòu)。
①石墨是一種導(dǎo)體,但石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向,原因是________。
②已知最近碳一碳原子間的距離是,則最近鋰一鋰離子間的距離是________;石墨層之間的距離是(其中),表示阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度是________(列出計算式即可)。
【答案】2 發(fā)射 > 非極性 相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn),電子不能從一個平面跳躍到另一個平面
【解析】
(1)①鋰原子有3個電子;②狀態(tài)的鋰到狀態(tài),是激發(fā)態(tài)到基態(tài);③Li+:1s2,全滿,穩(wěn)定,難失電子。
(2)①Fe是26號元素;②的結(jié)構(gòu)如圖I所示,P價層電子對數(shù)為4,是具有中心對稱的;③根據(jù)數(shù)學(xué)通項公式求得這種多聚磷酸的化學(xué)式。
(3)①相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn),電子不能從一個平面跳躍到另一個平面;②最近鋰一鋰離子間的距離是3倍石墨中碳碳間的距離,先求石墨一個正六邊形的面積,再求晶胞底面面積,再求晶體的密度。
(1)①鋰原子有3個電子,基態(tài)鋰原子核外有2種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子;故答案為2。
②狀態(tài)的鋰到狀態(tài),是激發(fā)態(tài)到基態(tài),因此鋰所得的原子光譜是發(fā)射光譜;故答案為:發(fā)射。
③鋰和鈹相比,Li+:1s2,Be+,1s22s1,Li+:1s2,全滿,穩(wěn)定,難失電子,鋰的第Ⅱ電離能>鈹?shù)牡?/span>Ⅱ電離能;故答案為:>。
(2)①Fe是26號元素,基態(tài)原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)是;故答案為:。
②的結(jié)構(gòu)如圖I所示,P價層電子對數(shù)為4,因此P原子的雜化方式是sp3,是具有中心對稱的,因此為非極性分子;故答案為:sp3;非極性。
③一個磷原子時為PO43、P2O74、P3O105,根據(jù)數(shù)學(xué)通項公式求得這種多聚磷酸的化學(xué)式為;故答案為:。
(3)①石墨是一種導(dǎo)體,但石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向,原因是相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn),電子不能從一個平面跳躍到另一個平面;故答案為:相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn),電子不能從一個平面跳躍到另一個平面。
②已知最近碳一碳原子間的距離是anm,中心與碳原子的距離為apm,則最近鋰一鋰離子間的距離是3anm;石墨層之間的距離是bnm,石墨一個正六邊形的面積為,晶胞中有3個正六邊形,一個晶胞中碳原子個數(shù)為6個,Li+有1個,該晶體的密度是;故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是
A.4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJ
B.平衡時,5v正(O2)=4v逆(NO)
C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:
B.鋁與氯化銅溶液反應(yīng):
C.次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體:
D.在溶液中NH4HCO3與NaOH以等物質(zhì)的量混合:
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【題目】某溫度下,在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g) △H= -Q kJmol-1(Q>0),12s 時達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)過程如圖所示。試計算:
(1)前12s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為______________。
(2)化學(xué)計量數(shù)之比b:c=______________。
(3)12s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為__________(用Q表示)。
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【題目】常溫下,某一元堿與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)過程中由水電離的濃度的負(fù)對數(shù)與所加鹽酸的體積間關(guān)系如圖,下列說法正確的是( )
A.水的電離程度
B.點溶液滿足
C.為弱堿,其電離平衡常數(shù)約為
D.點溶液滿足
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )
A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,1mol甲基(-14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA
B.CH4和P4都是正四面體結(jié)構(gòu),物質(zhì)的量相同的CH4和P4的共價鍵數(shù)之比為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1molH2和1molF2混合后,所含氣體的體積為44.8L
D.常溫常壓下,0.5molFe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
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【題目】化合物I是制備預(yù)防髖或膝關(guān)節(jié)置換術(shù)后靜脈血栓栓塞藥物的醫(yī)藥中間體。其一種合成路線如圖:
請回答下列問題:
(1)G中官能團(tuán)的名稱為__;C的化學(xué)名稱為__。
(2)C→D的反應(yīng)類型為__。
(3)F→G所需的試劑為__。
(4)G→H的化學(xué)方程式為__。
(5)M為H的同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的M有__種(不考慮立體構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示6種不同環(huán)境的氫,且峰面積之比為1:1:1:1:2:4的結(jié)構(gòu)簡式為__(寫出任意一種)。
①苯環(huán)上有三個取代基且其中兩個為氨基
②1molM分別與足量Na或NaHCO3溶液反應(yīng),均能產(chǎn)生氣體且生成氣體的物質(zhì)的量相同。
(6)參照上述流程和信息,設(shè)計以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__。
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【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式 :KC6 –e- =K ++6C
B.充電時,陽極的電極反應(yīng)式 :K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2
C.放電時,K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動
D.若僅把鉀離子換成鋰離子,當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時,鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多
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