一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　�。�。
A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．?dāng)嚅_1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H
D．單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)消耗3 molH2
B
化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度沒有一定的比例，而是各物質(zhì)的濃度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol B，同時(shí)生成2 mol C
C．D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
應(yīng): 2SO2+O22SO3.5min后達(dá)到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
回答下列問題:
(1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
(2) 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時(shí),容器中c(O2)=_______,壓強(qiáng)是起始時(shí)的_______倍.
(3) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;
A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，當(dāng)改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     （物質(zhì)用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應(yīng)在第I階段的平衡常數(shù)為         。
（2）第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應(yīng)速率為              ；
（3）第I階段，A的轉(zhuǎn)化率為       ；第III階段達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為       ;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
（5）已知第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）低于第III階段反應(yīng)溫度（T3），則該反應(yīng)的正反應(yīng)
△H          0（填“<”或“>”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是：
A．Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小
B．Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C．Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變
D．Ｋ隨溫度改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快
C．高壓有利于工業(yè)上合成氨
D．打開汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是： (    )
A．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，反應(yīng)速率會(huì)降低
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．其他條件不變，充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變。
D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，為0.80 mol，如果此時(shí)移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量是 （        ）
A．大于0.40 mol，小于 0.80 molB．0.40 mol
C．小于0.40 molD．0.80 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是                              （ 　）
A．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹
B．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色加深
C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5

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