Question

20．在制氯氣的反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中， Cl元素化合價(jià)升高，失去（得到或失去）電子，元素被氧化（氧化或還原）：Mn 元素化合價(jià)降低，得到（得到或失去）電子，元素被還原（氧化或還原），氧化劑語音還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．若有1mol氯氣生成則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol．

Answer 1

分析 依據(jù)化合價(jià)變化判斷，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)失電子做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；元素化合價(jià)降低的物質(zhì)得電子做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，據(jù)此分析．

解答 解：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯化氫中氯元素化合價(jià)升高從-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高失電子做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl₂；錳元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原為還原產(chǎn)物氯化錳；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；若有1mol氯氣生成則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol×2=2mol，
故答案為：Cl；失去；氧化；Mn；得到；還原；1：2；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，概念判斷，規(guī)律應(yīng)用，注意元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，題目較簡(jiǎn)單．