Question

3．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B． 標準狀況下，2.24LCl₂與足量水應，消耗1.8g H₂O
• C． 已知有N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ•mol^-1，如果該反應吸收的能量為46.0kJ，則形成N-H鍵的數(shù)目為3N_A
• D． 32g銅和足量硫完全反應，生成Cu₂S，轉移的電子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L；
B、標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與水的反應為可逆反應；
C、該反應為放熱反應，不是吸熱反應，吸收能量應該為斷裂氮氫鍵；
D、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后銅元素為+1價來分析．

解答 解：A、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數(shù)為0.1N_A個，故A錯誤；
B、標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與水的反應為可逆反應，故0.1mol氯氣不能完全和水反應，則消耗水的物質(zhì)的量小于0.1mol，質(zhì)量小于1.8g，故B錯誤；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0 kJ•mol^-1，該反應為放熱反應，吸收能量應該斷裂氮氫鍵，故C錯誤；
D、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，而反應后銅元素為+1價，故0.5mol銅反應后轉移0.5mol電子即0.5N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．