鋅與稀硫酸反應的化學方程式是
 
，該反應中
 
做氧化劑，
 
做還原劑．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑．
解答： 解：鋅和稀硫酸反應方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以鋅是還原劑，硫酸是氧化劑，
故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；硫酸；鋅．
點評：本題以鋅和稀硫酸反應為載體考查了氧化還原反應，根據(jù)反應物、生成物書寫方程式，根據(jù)元素化合價變化結合基本概念來確定氧化劑、還原劑，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率，原子利用率表示目標產(chǎn)物的質量與生成物總質量之比．在下列用氨氣氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是（　�。�
A、NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B、2NH3+CO2=2H2O+CO（NH2）2
C、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多種方法．
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ?mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ?mol-1
③H2O（g）=2H2O（l）△H=-44.0KJ?mol-1
CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物．有關反應為：2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0起始時向密閉容器中充入一定量的C（s） 和N02（g），在不同條件下，測得各物質的濃度變化狀況如圖所示．

①0?10min內(nèi)，以CO2表示的平均反應速率v（CO2）=
 

②0-10min，10?20min，30?40min三個階段NO2的轉化率分別為a1、a2、a3，其中最小的為
 
，其值是
 

③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=
 

④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為
 
 （填選項字母）．
A．增加C（s）的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20?30min、40?50min時體系的溫度分別為T1和T2則T1
 
T2（填“＞“＜”或“=”），判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑．某興趣小組利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備 FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b 進行過濾，過濾結束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體．
填寫下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：
 
．
（2）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是
 
．
（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由
 
．
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe （NO3）3，為了制得較純凈的FeCl3?6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成
 
．
（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B中放出氣體的體積V （已折算成標準狀況，單位：L），則廢鐵屑的純度為：
 
（用含m、V的代數(shù)式表示），請在框圖C中畫出必要的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色．A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物．它們之間的轉化關系如下圖．反應①在工業(yè)上可用于制作電路板．請回答下列問題：

（1）寫出C和I的化學式：
 
、
 
．
（2）寫出反應①的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出向苯酚溶液中滴加濃溴水的方程式
 
．
（2）寫濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取氯氣的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為
 
；
（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為
 
；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的
 
倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液  H++OH-=H2O
B、二氧化碳通入足量的澄清石灰水中   CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、鐵和硫酸銅溶液的反應   2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu
D、鹽酸與大理石的反應  2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列環(huán)境問題不是汽車尾氣造成的是（　�。�
A、酸雨B、臭氣空洞
C、光化學煙霧D、白色污染

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