【題目】對(duì)于氨氣的催化氧化反應(yīng)：4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O

（1）該反應(yīng)中的還原劑是________，被還原的元素是_________ ；

（2）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為_______。

【答案】NH3（氨氣） O（氧或氧元素） 8. 96L

【解析】

在反應(yīng)4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O中，NH3 中的N元素由-3價(jià)升高到+2價(jià)，O2中的O元素由0價(jià)降低到-2價(jià)。

（1）該反應(yīng)中，還原劑是含有化合價(jià)降低元素的反應(yīng)物，被還原的元素是反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素；

（2）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向，是從反應(yīng)物中化合價(jià)升高元素指向化合價(jià)降低元素，數(shù)目是得電子總數(shù)或失電子總數(shù)；

（3）確定本反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，然后建立NO與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目關(guān)系式，利用反應(yīng)轉(zhuǎn)移的2mol電子，算出生成NO的物質(zhì)的量，從而算出其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積。

（1）該反應(yīng)中，還原劑是含有化合價(jià)降低元素的反應(yīng)物，則還原劑是NH3（氨氣），被還原的元素是反應(yīng)物中化合價(jià)降低的O（氧或氧元素）素；答案為：NH3（氨氣）；O（氧或氧元素）；

（2）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移和數(shù)目為；答案為：；

（3）由單線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的反應(yīng)，可得出如下關(guān)系式：NO——5e-，現(xiàn)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則n(NO)==0.4mol，V(NO)=0.4mol×22.4L/mol=8. 96L。答案為：8. 96L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，

30 in后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色

（1）高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________

（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是____________________________。

（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

① 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（4）該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是______。

② 你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室藥品必須按規(guī)定存放，下列對(duì)錯(cuò)誤存放后出現(xiàn)現(xiàn)象的解釋合理的是（ ）

A.石灰水敞口存放，出現(xiàn)白色固體:

B.濃硝酸存放于無色細(xì)口瓶中，顏色變黃:

C.酸化的硫酸亞鐵溶液長時(shí)間存放，溶液變黃:

D.將氨水和濃鹽酸存放在同一個(gè)藥品柜中，柜壁出現(xiàn)白色固體:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的CuSO4， 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

(1)步驟1的主要操作是______，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。

(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(4)步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有H2S，會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染；未脫除H2S的煤氣，運(yùn)輸過程中還會(huì)腐蝕管道。

(1)干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。

①下列說法正確的是____________(填序號(hào))。

a.單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體

b.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O

c.再生過程中，硫元素被還原

d.脫硫過程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率

②從安全環(huán)保的角度考慮，再生過程需控制反應(yīng)溫度不能過高的原因是_______。

(2)電化學(xué)溶解一沉淀法是一種回收利用H2S的新方法，其工藝原理如下圖所示。

已知: Zn與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成H2；Zn(II)在過量的強(qiáng)堿溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。

①鋅棒連接直流電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)。

②反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為____________。

③電解槽中，沒接通電源時(shí)已經(jīng)有H2產(chǎn)生，用化學(xué)用語解釋原因:___________。

(3)常用碘量法測(cè)定煤氣中H2S的含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡(luò)合液的洗氣瓶中，將其中的H2S全部轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，過濾;

ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL 0.1mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動(dòng)碘量瓶至瓶內(nèi)濾紙搖碎，置于暗處反應(yīng)10 min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)

iii.用0.1mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，待溶液呈淡黃色時(shí)，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①i中，將煤氣中的H2S轉(zhuǎn)化為ZnS的目的是____________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

③若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20mL，則煤氣中的含量為_______________mg/m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，如可干燥氯氣、二氧化硫、氨氣等

B.濃硫酸與炭共熱反應(yīng)，僅體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性

C.SO2 和 Cl2 均可使品紅溶液褪色，但溶有 SO2 的品紅溶液加熱后恢復(fù)紅色，說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2強(qiáng)

D.以 FeS2 為原料生產(chǎn)硫酸過程中，要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設(shè)備，所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

①增加A的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氯化鐵溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩鋁。

（1）屬于非電解質(zhì)的是______________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是___________。（用序號(hào)填空）

（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______（用離子方程式和簡要文字說明作答）

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（4）配制溶液⑦時(shí)通常將⑦先溶于___________，然后再加水稀釋，通過增加溶液中_______的濃度以防止其發(fā)生水解。

（5）濃度、體積相同的②和⑧的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應(yīng)速率快的是___（用序號(hào)填空）；pH值、體積相同的②和⑧的溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體的量多的是________。（用序號(hào)填空）

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