Question

【題目】某小組模擬工業(yè)合成氨，并制備NaHCO3，設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)。

回答下列問題：

(1)裝置E中盛放堿石灰的儀器名稱為_____________________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

(3)裝置C的作用為使N2和H2混合均勻______________________、_________________________。

(4)實驗時，應(yīng)先打開裝置B中分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時間，在裝置末端導(dǎo)管處收集H2并驗純后，再點燃D處酒精燈，原因為___________________________________________________________。

(5)當(dāng)F中的氨氣飽和后，取下裝置F，再向其中通入足量CO2，現(xiàn)象為______________________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 （球形）干燥管 NH4++NO2-=N2↑+2H2O 干燥N2和H2，通過氣泡逸出速率控制N2和H2比例 防止加熱時空氣中的O2和水蒸氣與Fe反應(yīng)，使Fe失去催化作用 防止H2與空氣混合加熱爆炸 有白色晶體析出 Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+

【解析】(1)由裝置圖可知，裝置E中盛放堿石灰的儀器名稱為（球形）干燥管；(2)由信息可知，裝置A的作用為制備氮氣，利用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體在加熱條件下反應(yīng)生成氮氣，同時生成水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的配平原則，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O；(3)通入裝置D中的氮氣和氫氣應(yīng)為按一定比例混合均勻的干燥的混合氣，則裝置C的作用為使N2和H2混合均勻、干燥N2和H2，通過氣泡逸出速率控制N2和H2比例；(4)加熱時，空氣中的氧氣和水蒸氣與鐵反應(yīng)，使鐵失去催化作用；另外氫氣與空氣混合加熱可能爆炸；實驗時，應(yīng)先打開裝置B中分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時間，在裝置末端導(dǎo)管處收集H2并驗純后，再點燃D處酒精燈，原因為：防止加熱時空氣中的O2和水蒸氣與Fe反應(yīng)，使Fe失去催化作用、防止H2與空氣混合加熱爆炸；(5)當(dāng)F中飽和食鹽水中的氨氣飽和后，取下裝置F，再向其中通入足量CO2，生成溶解度更小的碳酸氫鈉以晶體形式析出，同時生成氯化銨，則現(xiàn)象為有白色晶體析出；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+。