【題目】一定條件下,在2 L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
(1)用NO2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________.在第5 s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是_____________________。
(2)上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a.單位時(shí)間內(nèi),消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)在2 s內(nèi),該反應(yīng)_______(“吸收”或“放出”) _______熱量。
【答案】 0.0075 mol·L-1·s-1 87.5% 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小 bc 放出 2.7 kJ
【解析】(1)用NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v==0.0075mol/(L·s);第3s時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)參加反應(yīng)的n(NO2)=(0.040-0.005)mol=0.035mol,NO2的轉(zhuǎn)化率=0.035mol/0.040mol×100%=87.5%;反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度成正比,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小,反應(yīng)速率降低;(2)a.單位時(shí)間內(nèi),無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),都存在消耗2molNO2的同時(shí)生成1mol的N2O4,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;b.反應(yīng)前后氣體體積改變,所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b正確;c.當(dāng)v逆(NO2)=2v正(N2O4)=v正(NO2),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;d.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)密度始終保持不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),d錯(cuò)誤;答案選bc;(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮時(shí)放出熱量,參加反應(yīng)的二氧化氮0.030mol,放出的熱量=0.030mol/2mol×180kJ=2.7kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為( 。
A.2:1
B.1:2
C.3:1
D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組元素的性質(zhì)正確的是( )
A. 第一電離能:B>Al>GaB. 電負(fù)性:F>N>O
C. 最高正價(jià):F>S>SiD. 原子半徑:P>N>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.分子中一定存在化學(xué)鍵
B.分子中若有化學(xué)鍵,則一定存在σ鍵
C.p和p軌道不能形成σ鍵
D.含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g) ΔH<0,X的物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形),下列敘述正確的是
A.虛線表示使用催化劑的情形
B.b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度
C.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量
D.反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=0.01mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,B分子中的官能團(tuán)名稱為____________。
(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為____________,反應(yīng)⑧的類型為____________。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________________。反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是____________。
(4)已知D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為____________。
(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中,_________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠生產(chǎn)化工原料的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生多右種廢液,其有機(jī)廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水),其無機(jī)廢液的主要污染成分為Cr2O72-,該工廠處理廢液的方法如下:
I.利用物質(zhì)的酸堿性,從有機(jī)廢液中分離、回收有機(jī)物
(1)物質(zhì)A為______,物質(zhì)B為______, 物質(zhì)C為_________。(填寫化學(xué)式)
(2)若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質(zhì)分開,則應(yīng)選用的試劑是______。
II.利用納米級(jí)Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水
已知:Cu2OCu+CuSO4;pH=5時(shí)Cr3+會(huì)形成Cr(OH)3沉淀
(3)工業(yè)上用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)光照時(shí),會(huì)在形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng),反應(yīng)原理如下圖所示,
對(duì)Cu2O的作用提出兩種假設(shè):
a. Cu2O作光催化劑;
b. Cu2O與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)
己知:Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L,Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L;對(duì)比實(shí)驗(yàn),反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如右圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論是假設(shè)_____成立,寫出該過程的正極反應(yīng)方程式:_______________。
(5)溶液的pH對(duì)Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
由上圖可知,pH=3時(shí),Cr2O72-的降解率最大;pH=2與pH=5時(shí),Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率
B. 該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%
C. 6s時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率,0~2s比2~4s快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。
Ⅰ.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_____________________。
(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。
(4)在25℃時(shí),將a mol·L-1的氨水溶液與0.02 mol·L-1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達(dá)式表示250C時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L-1的氨水溶液,所需原氨水的體積V=___________mL。
(5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________,陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
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