圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是( )

A.濾紙上c點(diǎn)附近會變紅色

B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C.Z中溶液的pH先減小，后增大

D.溶液中的SO42-向Cu電極定向移動

 

A

【解析】紫紅色斑即MnO4-向d端擴(kuò)散，根據(jù)陰離子向陽極移動的原理，可知d端為陽極，即b為正極，a為負(fù)極，c為陰極，NaCl溶液中H+放電，產(chǎn)生OH-，c點(diǎn)附近會變紅色，A正確；電解硫酸銅溶液時，Pt為陽極，溶液中的OH-放電：4OH--4e-=O2↑+2H2O,Cu為陰極，溶液中的Cu2+得電子，生成銅，總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，Pt電極附近生成H+，則SO42-向Pt電極移動，B、D不正確。隨著電解的進(jìn)行，Z中溶液變?yōu)榱蛩崛芤�，再電解則為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，C不正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析與判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)。

A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B①由C、H兩種元素組成。

②球棍模型為

C①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應(yīng)；

③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯

D①相對分子質(zhì)量比C少2；

②能由C催化氧化得到

E①由C、H、O三種元素組成；

②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

 

回答下列問題：

(1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是__________ (填序號)。

①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________(用化學(xué)方程式說明)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考課時演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說法正確的是( )

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

②平衡時，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

③平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1

A.①②④⑤ B.②⑥

C.②③④⑥ D.②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考課時演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是( )

A.K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B.K隨著溫度的升高而增大

C.K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

D.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是( )

A．開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e-=Fe2＋

B．開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C．開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為： 2Cl－－2e-=Cl2↑

D．開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料進(jìn)行煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表

沉淀物

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀pH

4．7

2．7

7．6

完全沉淀pH

6．7

3．7

9．6

 

（1）試劑a是__________，試劑b是__________。

（2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。

（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。

（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是( )

A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

D.金屬表面噴漆

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，pH最大的是( )

A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍

B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍

C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍

D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍

 

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同步練習(xí)冊答案
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