下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A．Fe3+、NO3–、I–、K+B．H+、NO3–、Fe2+、Na+
C．K+、Al3+、H+、MnO4–D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–
D

試題分析：A項(xiàng)：Fe3+和I–發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；B項(xiàng)：H+、NO3–、Fe2+發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；C項(xiàng)：能共存，故錯(cuò)。故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。（1）離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時(shí)不能大量共存；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。（2）注意題目的限制條件。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑。鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說(shuō)法正確的是
A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽(yáng)極獲得鈰
D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過(guò)程中，硅元素被氧化
C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑
D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溶液中有如下反應(yīng)（未配平）：Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
有關(guān)下列敘述正確的是
A．氧化產(chǎn)物只有SO42-
B．消耗4molCu2S，參加反應(yīng)的硝酸為5mol
C．若有4mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的銅有0.4mol
D．配平后H2O分子的計(jì)量數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是(　　)
A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           
（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化劑是          （填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作為還原劑的物質(zhì)是         （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2 mol NO，則轉(zhuǎn)移       mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO3n-被        （填“氧化”或“還原”）， RO3n-中元素R的化合價(jià)是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）回答下列問(wèn)題
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是_____________
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2）。則Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（4）在一定條件下，RO3n－和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
由以上反應(yīng)可知在上述過(guò)程中RO3n－被________________（填“氧化”或“還原”），RO3n－中元素R的化合價(jià)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標(biāo)）
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為         ，
被氧化HCl的質(zhì)量為        。
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)?br />對(duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化
合物。通過(guò)以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為       （填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生
      反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移     個(gè)
電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是  (　　)
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
A．①②B．①③C．③④D．②④

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