【題目】Cr、Fe、Ni單質(zhì)及化合物有重要的用途。

(1)用Cr2O3作原料,鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一,該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng),由此可判斷Cr—O鍵和Al—O鍵中____________鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,可溶于非極性溶劑,由此可知該分子是______(填“極性”或“非極性”)的。

(2)鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型,其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體,δ-Fe單質(zhì)為簡單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是______。

(3)FeS2晶體的晶胞如下圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。

(4)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤電子對的成鍵原子是___________

【答案】Al—O 非極性 43 正四面體 配位鍵 N

【解析】

(1)反應(yīng)Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3是放熱反應(yīng),H<O,由反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,可知Cr-O鍵的鍵能小于Al-O鍵,Al-O穩(wěn)定性更強(qiáng);氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6是具有配位鍵的化合物,可溶于非極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理可知該分子是非極性分子;

(2)α、δ兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6,則配位數(shù)之比為8:6=4:3;

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有亞鐵離子的個(gè)數(shù)是12+1=4,過硫根離子個(gè)數(shù)是8+6=4,晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長是面對角線的一半,則為 nm;

(4)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+=4,且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體;

②含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,在[Ni(NH3)6]2+Ni2+提供空軌道、NH3提供孤電子對,所以在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是N。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是

A. a為負(fù)極、b為正極

B. 電解過程中,c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. d為陽極,電極反應(yīng)為:2Cl―2e=Cl2

D. 電解過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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A.CH3(CH2)4CH3B.CH3CH2CHO

C.CH2=CHCH=CH2D.(CH3)3CCCCH=CHCH3

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【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺

B. H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng),故體系顏色不變

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺

D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡左移

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【題目】1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)4.0 mol B(g),在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) ΔH,測得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(A)/mol

4.0

2.5

1.5

n2

n3

n(C)/mol

0

1.5

n1

3

3

回答下列問題:

(1)隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,則ΔH__________(填“>”“<”“=”)0,反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。

(2)該溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的________。

(3)下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.反應(yīng)速率:vA()+vB()=vC()

B.A的質(zhì)量不再改變

C.B的轉(zhuǎn)化率不再改變

D.密度不再改變

(4)若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g) ΔH>0,進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng)),則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。

①由圖1可知,T1________(填“>”“<”“=”)T2。

②由圖2可知,當(dāng)其他條件不變時(shí),增大X的物質(zhì)的量,C的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填增大”“減小不變),其原因是________________。

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【題目】甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為 x,則乙的原子序數(shù)不可能是

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C.Na2O+H2O=2NaOH

D.CuO+H2=Cu+H2O

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A. 電池工作時(shí),鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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