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【題目】下列說法中,正確的是( )

A. 在周期表中,族序數都等于該族元素的最外層電子數

B. 非金屬性最強的元素,其最高價氧化物對應水化物的酸性最強

C. 鹵素單質隨原子序數的增大,其熔沸點逐漸降低

D. 堿金屬隨原子序數的增大,其熔沸點逐漸降低

【答案】D

【解析】試題分析:A.在周期表中,只有主族的族序數才等于該族元素的最外層電子數,A項錯誤;B.非金屬性最強的元素是F,F沒有最高價氧化物對應的水化物(即沒有含氧酸),B項錯誤;C.鹵素單質是分子晶體,隨原子序數的增大,相對分子質量增大,范德華力增強,其熔沸點逐漸升高,C項錯誤;D.堿金屬隨原子序數的增大,金屬鍵逐漸減弱,其熔沸點逐漸降低,D項正確;選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乳酸是一種重要的化合物,其結構簡式為:。在多種生物化學過程中乳酸起重要作用在一般的新陳代謝和運動中乳酸不斷被產生。請回答下列問題:

(1)用系統(tǒng)命名法命名乳酸___________________。

(2)乳酸發(fā)生消去反應所得產物的結構簡式為______________________。

(3)1mol乳酸分別與足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反應時,消耗三物質的物質的量之比為___________。

(4)乳酸在Cu或Ag作催化劑時會被氧氣氧化,寫出此反應的化學方程式:

____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于化學鍵的下列敘述中,正確的是( )

A.離子化合物可能含共價鍵

B.共價化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.共價化合物中可能含共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液由K+Cu2+、Ca2+Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗:

根據上述實驗回答下列問題:

(1)寫出氣體A的電子式 ,氣體C的結構式 。

(2)寫出過程中的離子方程式 、 。

(3)根據上述實驗 (不能”)確定原溶液中存在K+,說明理由 ;過程中的現象 (不能”)證明原溶液中存在Cl-,說明理由 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。請根據裝置回答下列問題:

(1)將鋁片加入小試管內,然后注入足量的鹽酸有關反應的離子方程式是_____________________,試管中看到的現象是_______________________。

(2)彎管中A端液面________(填“上升”或“下降”),原因是_________________;說明此反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現象或事實的解釋正確的是

A.Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高

B.光導纖維具有很強的導電能力,應用于制造通信光纜

C.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水

D.FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質發(fā)生置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質用途的說法不符合事實的是

A.SO2可用于殺菌、消毒 B.HF可用于雕刻玻璃

C.NH3可用于制硝酸 D.SiO2可用于制太陽能電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列用來表示物質變化的化學方程式,正確的是

A.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,陽極反應式為Cu﹣2e═Cu2+

B.氫氧燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e═4OH

C.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為2Cl﹣2e═Cl2

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe﹣2e═Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要化工原料,其產量是一個國家石油化工水平的標志。通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品。已知乙烯能發(fā)生以下轉化:

1)乙烯的結構簡式為 。

2)反應的反應類型是 ,D中含官能團名稱為

3)寫出以下反應的化學方程式:[x① ; ; 。

4)乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷,生產工藝主要有兩種:

工藝一:

工藝二:

根據綠色化學的原則,理想的生產工藝是原子經濟性好的反應,在實際生產中,應采用___________(填工藝一工藝二)更環(huán)保、更經濟。

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