【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 與是同一種物質(zhì)，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列

B. 等質(zhì)量的乙烯與乙醇充分燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量相等

C. 可用溴水鑒別汽油、四氯化碳和乙酸

D. 苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯與甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的反應(yīng)類型不同

【答案】C

【解析】A．與是同一種物質(zhì)，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列的結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．乙醇可寫出C2H4H2O，等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇消耗的氧氣的量相同，但等質(zhì)量的乙烯與乙醇充分燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量不相等，B錯(cuò)誤；C．汽油密度比水小，有機(jī)層在上層，四氯化碳密度比水大，有機(jī)層在下層，乙酸易溶于水，可鑒別，C正確；D．苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯與甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的反應(yīng)都為取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是

A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 石油中只含有烷烴

B. 石油裂解的目的是得到更多的汽油

C. 石油裂化主要是得到甲烷等氣態(tài)烴

D. 石油分餾能得到不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H+向負(fù)極移動(dòng)；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+ ．
A.①②③
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是石油裂解產(chǎn)物，可做水果催熟劑。已知B分子式為C2H4O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C為有香味，不易溶于水的油狀液體。E為常見的調(diào)味劑。

請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是______________。

(2) A+H2O→D的反應(yīng)類型是______________。

(3)有機(jī)物D在催化劑條件下可與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B，寫出化學(xué)方程式___________。

(4)下列說法正確的是____。

A.有機(jī)物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色

B.有機(jī)物C中是否混有B可用新制堿性氫氧化銅懸濁液檢測(cè)

C.C能與NaOH溶液反應(yīng)，該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

D.有機(jī)物E生活中可做殺菌劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容器體積不變時(shí)，對(duì)于合成氨的反應(yīng)，下列狀態(tài)達(dá)平衡的是（　�。�

A.氮?dú)夂蜌錃獠辉侔l(fā)生反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)

B.體系中的總壓強(qiáng)不變時(shí)的狀態(tài)

C.氮?dú)獾臐舛扰c氫氣的濃度之比為1∶3時(shí)

D.混合物的密度保持不變時(shí)的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金是常用的材料。下列產(chǎn)品不屬于合金制品的是

A.鐵鍋B.金屬門窗C.不銹鋼餐具D.水銀溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：

（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強(qiáng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

（3）化合物M的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。

（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)，是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表。

①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序________。(用元素符號(hào)表示)

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為____，中心原子的雜化方式為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn)：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較溫定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為________。

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