【題目】常溫下，將0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

B.從a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度不斷減弱

C.b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.c點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

【答案】A

【解析】

A.　a點(diǎn)為溶液，水解，溶液顯酸性，根據(jù)質(zhì)子守恒有：，兩邊同時(shí)加上得，水解程度微弱，則c(NH4＋)2c(NH3·H2O)，因此有，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.　從a點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)，在d點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生的氫氧根離子抑制水的電離，因此從a到d水的電離程度不斷減弱，故B說(shuō)法正確；

C.　b點(diǎn)溶液，，根據(jù)電荷守恒，則，故，故C說(shuō)法正確；

D.　c點(diǎn)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：，故D說(shuō)法正確。

答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X，X是_____(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_______。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

⑵上述過(guò)程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是__；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________________。

⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_________________________。

② 滴定過(guò)程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是________________________。

③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

(1)操作⑥、操作⑦的名稱(chēng)分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、F________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F，它給我們帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，這種污染稱(chēng)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.點(diǎn)①時(shí)：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

B.點(diǎn)②時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③點(diǎn)等于④點(diǎn)

D.恰好完全中和時(shí)，將兩種溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．x是正極，y是負(fù)極 B．a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣，b極生成I2

C．a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生 D．U形管中溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是一種綠色能源。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________，甲裝置中堿性_____（填增強(qiáng)、減弱或不變）

（2）鐵電極為______（填“陽(yáng)極”或“陰極” ），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為______。

（3）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A.五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子

B.五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C.Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物

D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7，離子濃度大小關(guān)系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，離子濃度大小關(guān)系______。

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，離子濃度大小關(guān)系________。

(5)通過(guò) 本題的解答，總結(jié)若要比較溶液中離子濃度大小順序，應(yīng)先確定_____。

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