【題目】甲醇來源豐富,有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景,工業(yè)上可以利用COCO2生產(chǎn)甲醇,同時(shí)可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇,丙烯過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅳ:3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) H4=31.0kJ/mol

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=________

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是________(較低溫度”“較高溫度任何溫度”),據(jù)研究該反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強(qiáng)不再變化

(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時(shí),還生成乙烯。在某催化劑作用下,2L密閉容器中加入0.5mol甲醇,經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖所示。計(jì)算600℃時(shí)反應(yīng)甲醇生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L,其他條件不變,在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。________。

(5)研究表明,甲醇可由CO2在強(qiáng)酸性水溶液中通過電解合成,則生成甲醇的反應(yīng)電極反應(yīng)式:_______。

【答案】+41.0kJ/mol 較低溫度 Cu2O+CO2Cu+CO2 BCD 0.16875 CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算待求反應(yīng)的反應(yīng)熱;

(2)根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷依據(jù)分析,從平衡移動(dòng)角度分析CO2存在對(duì)催化劑的影響;

(3)根據(jù)平衡狀態(tài)時(shí)任何物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度及含量保持不變,分析判斷;

(4)根據(jù)圖示可知反應(yīng)在600℃時(shí)甲醇轉(zhuǎn)化率是60%,根據(jù)反應(yīng)開始時(shí)的物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算平衡常數(shù),利用該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)分析;

(5)根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化及物質(zhì)書寫電極反應(yīng)式;

(1)由于反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān),只與反應(yīng)的物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),所以反應(yīng)I-反應(yīng)III,整理可得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=H1-H1=49.0kJ/mol-(-90.0kJ/mol)=+41.0kJ/mol;

(2)反應(yīng)III的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)G=H-TS<0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,則若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,由于H<0S<0,所以反應(yīng)溫度要在低溫條件下才符合G<0的條件;

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在催化劑Cu2O存在條件下進(jìn)行,體系中同時(shí)存在反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2,若反應(yīng)體系中含少量CO2,則增大了生成物的濃度,平衡逆向移動(dòng),可以產(chǎn)生該反應(yīng)的催化劑Cu2O,使催化劑的量保持不變,因而可使反應(yīng)速率可大大加快;

(3)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。

A.反應(yīng)混合物都是氣體,氣體的質(zhì)量、體積都不變,因此密度始終不變,因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)為平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變,而氣體的質(zhì)量不變,若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B正確;

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等,則任何一種物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,C正確;

D.容器的壓強(qiáng)不再變化,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確;

故合理選項(xiàng)是BCD;

(4)根據(jù)圖示可知反應(yīng)在600℃時(shí)甲醇轉(zhuǎn)化率是60%,在反應(yīng)開始時(shí)c(CH3OH)=0.25mol/L,達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=0.25mol/L(1-60%)=0.10mol/L,c(C3H6)=0.25mol/L×60%×=0.050mol/L,c(C3H6)=0.25mol/L×60%=0.15mol,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.16875;由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),所以在其它條件不變時(shí),若將容器的體積由2L變?yōu)?/span>1L,即增大了體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致甲醇平衡轉(zhuǎn)化率降低,用圖像表示為:;

(5)CO2在酸性條件下,在陰極被還原產(chǎn)生CH3OH,反應(yīng)方程式為:CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣

C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑,常見制備方法如下。

1)氯酸鉀氧化法:化學(xué)反應(yīng)方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2,每生成3mol KH(IO3)2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___,向反應(yīng)后溶液中加_______溶液得到KIO3

2KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式__________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_____,其遷移方向是_______(A、B表示)。

③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有_______(寫出一點(diǎn))。

3)一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖:

①進(jìn)行“過濾1”時(shí),需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌液中可通過滴加____鹽溶液來檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。

②“制FeI2”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

4)山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)每千克鹽含碘25毫克(波動(dòng)范圍為1833mgkg-1)。測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下:稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中,依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸;充分反應(yīng)后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量____mgkg-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究欲利用甲烷消除NO2污染,CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH41.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。

下列說法正確的是

A.①組中,020min內(nèi),用NO2表示的反應(yīng)速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1T2

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若增大壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟: A中加入4.4 g異戊醇(),6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器B的名稱是_________________。

(2)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________ (填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是________,第二次水洗的主要目的是___________。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_______,在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_________________(填標(biāo)號(hào)),

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出

(5)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是_________________。

(6)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是_____________

(7)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是_____________ (填標(biāo)號(hào)) 。

(8)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____________

a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%

(9)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 ℃開始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_____________ (”),其原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組分子中,都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究無機(jī)鹽X(僅含三種元素,摩爾質(zhì)量為270g·mol-1)的組成和性質(zhì),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),其中氣體單質(zhì)A能使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)X的組成元素為O______(用元素符號(hào)表示)。

(2)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(3)X氧化能力極強(qiáng),且對(duì)環(huán)境友好,可用于脫硫、脫硝。在堿性條件下,X氧化SO32-的離子方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁:若打開活塞K,則品紅溶液褪色.XY可能是

A

B

C

D

X

NO2

SO2

HCl

Cl2

Y

飽和NaOH溶液

飽和碳酸氫鈉溶液

亞硫酸鈉溶液

亞硫酸鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述正確的是(

A. ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形

B. SiF4SO32的中心原子均為sp2雜化

C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為11

D. SF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)

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