Question

某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-．分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�

• A、Ba²⁺
• B、NH₄⁺
• C、K⁺
• D、SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：離子反應(yīng)專題

分析：利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來結(jié)合信息加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象來分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析還存在的離子和一定沒有的離子，而對(duì)于不能確定的離子，則是還需檢驗(yàn)的離子來解答．

解答： 解：由①可知溶液顯酸性，說明溶液中含有H⁺，
由氯水能氧化I^-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I^-；
又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有H⁺，必須同時(shí)存在陰離子，即SO₄^2-必然存在，而Ba²⁺、SO₄^2-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba²⁺；顯然剩下的K⁺是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是K⁺，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中的離子判斷，學(xué)生明確離子的共存、離子的檢驗(yàn)、溶液呈電中性等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，有助于訓(xùn)練學(xué)生解決問題時(shí)思維的嚴(yán)密性．