【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒,已知反應(yīng)過程中NO2-濃度變化如圖所示,下列說法不正確的是
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中的H+濃度減小B.反應(yīng)的氧化劑是NO3-
C.消耗1 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子6NAD.氧化性:Cr2O72->NO3-
【答案】B
【解析】
氧化還原反應(yīng)遵守電子得失守恒,表現(xiàn)為化合價(jià)升降相等。根據(jù)題給信息,結(jié)合圖可知,NO2-被消耗,是反應(yīng)物,變化為NO2- →NO3-,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),則含Cr粒子化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),變化為Cr2O72- →Cr3+。再根據(jù)電子守恒確定,電荷守恒,質(zhì)量守恒,可寫出離子方程式為:Cr2O72- +3NO2- +8H+ =3NO3- +2Cr3+ +4H2O,可在此基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。
A. 反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+ +4H2O,反應(yīng)消耗H+,所以,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中的H+濃度減小,A選項(xiàng)正確;
B. 根據(jù)反應(yīng)的離子方程式為可知,氧化劑是Cr2O72-,NO3-是氧化產(chǎn)物,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 消耗1 mol氧化劑Cr2O72-,轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于得電子數(shù),為:1 mol×2×3 NA mol-1= 6NA,C選項(xiàng)正確;
D. 氧化劑是Cr2O72-,NO3-是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,D選項(xiàng)正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。
(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。
(2)試劑Y的名稱為______________。
(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測(cè),D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。
②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中 | |
步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步驟3:______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 平衡常數(shù) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說法中不正確的是( )
A. x=2.4
B. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D. T1、T2的關(guān)系:T1>T2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),v正(O2)=2v逆(SO2)
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,充分反應(yīng)后放出熱量19.7kJ
D. 向容器中充入二氧化硫,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度;卮鹣铝袉栴}:
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填字母)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___。
(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=___(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、F為金屬單質(zhì),C是淡黃色粉末,M有磁性,回答下題。
已知:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。C____________L_______
(2)用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的A接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時(shí)有紅色物質(zhì)生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________,在該反應(yīng)中,氧化劑是____________。
(3)已知氧化性:HNO3>Fe3+,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,寫出固體M與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。
(4)寫出J與F混合的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______。
(5)寫出L與足量的D反應(yīng)的離子方程式:__________。
(6)向1 L 0.2 mol/L的D溶液中通入CO2氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得溶液中的溶質(zhì)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下圖裝置測(cè)定CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,開始時(shí)電子秤的示數(shù)為225.8 g,50 s后示數(shù)為223.6 g,則50 s內(nèi)此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(HCl)為(假定反應(yīng)過程中溶液體積不變,且藥品足量)( )
A.0.01 mol·L-1·s-1
B.0.05 mol·L-1·s-1
C.0.02 mol·L-1·s-1
D.0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)有機(jī)物的敘述中,不正確的是( )
A.它難溶于水,但易溶于苯
B.它會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括它本身)共有5種
D.一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生產(chǎn)工藝流程如下。
(1)焙燒過程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學(xué)式)。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3),若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉降率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“還原”V2O5過程中,生成VOC12和一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VOC12,該方法的缺點(diǎn)是____________________________。
(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________(以VO2計(jì))。
③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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