下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A、用苯可將碘水中的碘萃取出來
B、用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物
C、用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：控制單因變量法
分析：A．碘不易溶于水，易溶于苯；
B．膠體和溶液均可透過濾紙；
C．NaCl和KNO3的溶解度受溫度影響不同；
D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．
解答： 解：A．碘不易溶于水，易溶于苯，則用苯可將碘水中的碘萃取出來，故A正確；
B．膠體和溶液均可透過濾紙，則過濾不能分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，應(yīng)選擇滲析法，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl和KNO3的溶解度受溫度影響不同，則利用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3，故C正確；
D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾來除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過
B、在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理
C、工業(yè)上均用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁
D、在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑，其甜度約為蔗糖的200倍．其結(jié)構(gòu)簡式為．下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是（　�。�
A、屬于糖類
B、分子式為C14H19N2O5
C、不能發(fā)生水解反應(yīng)
D、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶的敘述中正確的是（　�。�
①容量瓶上標(biāo)記有溫度、體積和濃度�、诓荒軆�(chǔ)存溶液不能作反應(yīng)器
③使用之前要檢查是否漏水　�、芘渲迫芤簳r(shí)容量瓶必須是潔凈干燥的．
A、①②B、②③
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
①二氧化硅是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料         
②氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 
④天然氣、石油和煤均屬于不可再生能源
⑤用食醋清洗熱水瓶中的水垢
⑥用純堿溶液洗滌餐具上的油污
⑦用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀               
⑧醫(yī)療上可用碳酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)樘妓徜^不溶于水        
⑨某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多  
⑩加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?/div>
A、①③④⑦⑩
B、②③④⑤⑥
C、①⑦⑧⑨⑩
D、①②④⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確是（　�。�
A、1 摩爾水
B、1摩爾氧
C、0.5 摩二氧化碳
D、3 摩爾氮原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有10%的MgSO4溶液120g蒸發(fā)掉95.4g水后，剩下的剛好是水合MgSO4晶體，該晶體中1mol MgSO4結(jié)合結(jié)晶水的物質(zhì)的量為 （　　）
A、7B、6C、5D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol C7H16中含有23mol共價(jià)鍵
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L NH3中含有0.5mol e-
C、常溫常壓下，22g CO2中所含分子數(shù)是0.5mol
D、40g NaOH 溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O．（已知CO2為生成物）
①將除水外的反應(yīng)物、生成物分別填入以下空格內(nèi)（不需要配平）．
②寫出上述反應(yīng)離子方程式：
 
．
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由
 
變?yōu)?div id="v8e13cv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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