Question

在2L密閉容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，恒溫恒容條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達到平衡．測得平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）用H₂表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
（2）NH₃的平衡濃度．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)平衡三段式列式計算      
          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）：1       3            0
轉(zhuǎn)化（mol）：0.4     1.2          0.8
平衡（mol）：0.6     1.8          0.8
（1）用H₂表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=

△c

△t

計算；
（2）NH₃的平衡濃度=

n

V

計算；

解答： 依據(jù)平衡三段式列式計算      
          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）：1       3            0
轉(zhuǎn)化（mol）：0.4     1.2          0.8
平衡（mol）：0.6     1.8          0.8
（1）用H₂表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=

1.2mol 2L

2min

=0.3mol/L?min；
答：用H₂表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L?min；
（2）NH₃的平衡濃度=

0.8mol

2L

=0.4 mol∕L；
答：NH₃的平衡濃度為：0.4 mol∕L；

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，主要是平衡濃度、反應(yīng)速率概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．