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【題目】硝酸生產中,500 ℃時,NH3O2可能發(fā)生如下反應:

①4NH3 (g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)ΔH=-9072 kJ·mol1 K1.1×1026

②4NH3(g)4O2(g) 2N2O(g)6H2O(g)ΔH=-1104.9 kJ·mol1 K4.4×1028

③4NH3(g)3O2(g) 2N2 (g)6H2O(g)ΔH=-1269.02 kJ·mol1 K7.1×1034

其中,是副反應。若要減少副反應,提高單位時間內NO的產率,最合理的措施是(  )

A.增大O2濃度

B.使用合適的催化劑

C.減小壓強

D.降低溫度

【答案】B

【解析】

A. 增大O2濃度,氧氣過量時與NO反應生成NO2,NO的產率減小,A項錯誤;

B. 催化劑具有選擇性,使用合適的催化劑,能增大反應速率,提高NO的產率,B項正確;

C.減小壓強,反應速率減小,單位時間內NO的產率減小,C項錯誤;

D.降低溫度,反應速率減小,單位時間內NO的產率減小,D項錯誤;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )

A. 反應達平衡時,正反應速率和逆反應速率相等

B. 該反應達到平衡態(tài)后,增大反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)

C. 該反應達到平衡態(tài)后,減小反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)

D. 同一種反應物在平衡態(tài)和平衡時濃度不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為某種合成維生素的結構簡式,對該合成維生素的敘述正確的是(

A.該合成維生素有三個苯環(huán)

B.該合成維生素1mol最多能中和5mol氫氧化鈉

C.該合成維生素1mol最多能和含6mol單質溴的溴水反應

D.該合成維生素1mol最多能和8molH2加成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( )

A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1CH3COOHH+ + CH3COO

B.“NO2浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0

C.Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2+ + CO32 CaCO3

D.Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:CO32+H2O OH + HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是( )

①通電時,溶液中的溶質粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質粒子向某一極移動

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶正電

③氨溶于水得到溶液氨水能導電,所以氨水是電解質;

④電解質放在水中一定能導電,非電解質放在水中一定不導電。

Na2SO3是弱酸鹽,所以它是弱電解質

A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.Li通常保存在煤油中,以隔絕空氣

B.堿金屬陽離子,氧化性最強的是Li+

C.鹵素單質與水反應均可用X2H2OHXOHX表示

D.LiCs,堿金屬的密度越來越大,熔、沸點越來越高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法中正確的是( )

A.已知25CNH4CN溶液顯堿性,則25C時的電離常數K(NH3H2O) > K(HCN)

B.室溫時,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10,Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12,含有Cl、CrO42且濃度均為0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1AgNO3溶液時,CrO42先產生沉淀

D.常溫下pH = 7CH3COOH NaOH混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用廢鉛膏(PbO2、PbSO4,少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超細PbO的工藝流程如圖:

回答下列問題:

1)“鍛燒”的目的是______________________;尾氣吸收得到的副產品為__________。

2)“浸出”時,為提高鉛的浸出率,可采取的措施是____________(列舉兩條);其中Al2O3被浸出的離子方程式為__________________。

3)“凈化”時,其中銅被除去的離子方程式為_________________________。

4)“電解沉積”時,陰極的電極反應式為____________;“電解貧液”可返回工序中循環(huán)使用。

5)“氧化”的化學方程式為______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某些非金屬單質可以與強堿溶液發(fā)生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

⑴寫出上述反應的化學方程式______

NaH2PO2______正鹽酸式鹽

⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7,次磷酸的電離方程式為______;NaH2PO2水溶液pH > 7的原因:______。

H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物為______填化學式。

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