Question

表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）．下列說法錯(cuò)誤的是（　　） 化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.5×10-16

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S則可以生成黑色沉淀

C．AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小

D．向100ml0.1mol/LNa₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，有沉淀生成

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最大的是Ag₂SO₄，最小的是Ag₂S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減�。�反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行；沉淀溶解平衡中溶度積是常數(shù)．

解答：解：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最大的是Ag₂SO₄，其溶解度也最大，微溶于水，其它物質(zhì)難溶，故A正確；
B．Ag₂S溶度積遠(yuǎn)小于AgCl，Ag₂S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故B正確；
C．由表格中的數(shù)據(jù)可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，故C正確．
D．向100ml0.1mol/LNa₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，c（SO₄^2-）=

0.01

0.101

mol/L；c（Ag⁺）=

0.0001

0.101

mol/L；Ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=

0.01

0.101

×（

0.0001

0.101

）²=9.7×10^-8＜1.4×10^-5，此時(shí)無沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，把握溶解平衡的特征以及影響因素．