【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+B=mC+2D,經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)C為0.2mol,在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2
【答案】A
【解析】
經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)C為0.2mol,v(C)==0.1mol·L-1·min-1,又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1,由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知m=2,則
A.平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為:0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol,故A錯(cuò)誤;
B.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=20%,故B正確;
C.A的平均反應(yīng)速率為=0.15 molL﹣1min﹣1,故C正確;
D.根據(jù)分析可知,m=2,故D正確;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題:
(1)氫氣進(jìn)入的這極為___極;
(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式:___;
(3)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣;
(4)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí),將船舶與石墨相連
B. 往含硫酸的淀粉水解液中,先加氫氧化鈉溶液,再加碘水,檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
C. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-),所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有c(Ba2+)=c(SO42-)=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.斷開4molH﹣Cl鍵的同時(shí),生成4molH﹣O鍵
D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4:1:2:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C. 簡(jiǎn)單離子半徑:M > Y > Q
D. 電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(表中氣體體積為累計(jì)值,且已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_____min,原因是_________________.
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_____min,原因是_____________.
③求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_____________(設(shè)溶液體積不變)
④如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水;B.NaCl溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段,合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無機(jī)涂層)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑,其中還原劑為_______________,產(chǎn)物Si在周期表中位于_______________,該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。
(2)經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:
組分名稱 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸點(diǎn)/℃ | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -85 | 12.5 | 75.5 |
圖中“操作X”的名稱為______________________;PCl3的電子式為________________。
(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3,6min后反應(yīng)完全,則0~6min內(nèi),HCl的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。反應(yīng)III的與IV產(chǎn)生的氣體相同,則反應(yīng)III化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)的電極方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法不正確的是( )
A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C. 常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L-1HCl溶液時(shí),放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-2.92 kJ·mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-0.72 kJ·mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-18 kJ·mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-73 kJ·mol-1
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