【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)△H>0,下列敘述正確的是(

A當容器中X與Y的物質的量的比滿足1:2時反應達到平衡

B、達到平衡時X的轉化率為25%,則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達到平衡后,反應速率2V(Y)=3 V(Z)

D達到平衡后,加入Q,平衡逆向移動

【答案】B

【解析】

試題分析:A.當容器中X與Y的物質的量的比滿足1:2時,并不一定是物質的量不變的狀態(tài),所以反應不一定達到平衡,A錯誤;B.設起始時X和Y的物質的量濃度都為1mol/L,則

X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)

初起量(mol) 1 1 0

變化量(mol) 0.25 0.5 0.75

狀態(tài)1(mol) 0.75 0.5 0.75

Kc=0.753÷(0.75×0.52=9/4,所以平衡常數(shù)K值為9/4,B正確;C.達到平衡后,反應速率3V(Y)=2 V(Z),不是2V(Y)=3 V(Z),C錯誤;D.到平衡后,加入Q,Q是固體,平衡不移動,D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質:NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。

(1)根據(jù)題意,可判斷出X是_____________(寫化學式)

(2)寫出并配平該反應的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:________________。

(3)在反應 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,當有5 mol水反應時,由H2O還原的BrF3______________mol。

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【題目】關于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H1KJ/mol,滿足如下圖像:

(1)根據(jù)圖判斷H1 0,T3 T4。(填”“”“

(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中,發(fā)生合成氨的反應,起始時通入2mol的N2和6mol的H2,10分鐘達到平衡狀態(tài),此時NH3的體積分數(shù)為60%。則0到10min內用H2表示化學反應速率為_________mol/(L·min),N2的轉化率為___________,反應開始和平衡狀態(tài)體系的壓強之比等于___________。

(3)若第(2)小問中反應體系達到平衡后,再通入1molN2和3mol的H2,則H2的轉化率為___________(填增大”“減小不變

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【題目】一定溫度下,反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是 (
A.恒容充入N2
B.縮小體積使壓強增大
C.恒容充入氦氣
D.恒壓充入氦氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在鐵與稀硫酸反應制氫氣的實驗中,下列因素對產生H2速率沒有影響的是

A. 加幾滴硫酸銅溶液 B. 將鐵塊換成鐵粉

C. 初始加入的稀硫酸由5 mL變成10 mL D. 加氯化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)兩個試劑瓶各盛裝質量相同的濃硫酸和濃硝酸,分別敞口放置一段時間后,兩溶液質量關系為m(硫酸)_____ m(硝酸)(填“>”、“<”或“=”),由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性,所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用_____(寫金屬名稱)制容器盛放。

(2)制備CuSO4和Cu(NO3)2

①下列有四種制備Cu(NO3)2的途徑,其中最佳途徑是(選填字母)___

a. Cu Cu(NO3)2

b. Cu Cu(NO3)2

c. Cu CuO Cu(NO3)2

d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

② 向稀硫酸溶液中加入銅粉,然后通入熱空氣,可制得硫酸銅溶液,則發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

(3)向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉,充分作用后,有m1g固體不溶物,繼續(xù) 加入100mL 1mol/L硫酸溶液,充分作用后,還有m2g固體不溶物,則 m1 ________ m2(填“>”、“<”或“=”),兩者質量相差g_____(若兩者相等,則此問不答)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見物質的轉化是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質量減少3.20 g,另一份中加入500 mL稀硝酸(其還原產物為NO),固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48 L,則所用硝酸的物質的量濃度為( )

A.2.4 mol/L B.1.4 mol/L C.1.2 mol/L D.0.7 mol/L

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【題目】在一定溫度和壓強下,有如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),將1.6molSO20.8mol O2放入一體積可變的密閉容器中,測得容器的起始容積為100L經(jīng)一段時間后,反應達到平衡,測得混合氣體的體積為80L,請回答下列問題:

1達平衡時SO2的轉化率為______________;

2若起始時加入amolSO2bmol O2,且a:b=2:1,在同樣溫度和壓強下,反應達到平衡時,測得混合氣體的容積為120L。則ab的值分別為:a=__________,b=__________

3若容器為體積不變的密閉容器,其容積為100L,起始時加入xmolSO2、ymol O2zmol SO3,反應達平衡時,溫度和壓強與2完全相同,容器內各氣體的體積分數(shù)也與2達平衡時的情況完全相同,則xy應該滿足的關系式為___________,x、z應該滿足的關系式為_________________

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