【題目】溫度700℃時,向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表(表中t1<t2).下列說法正確的是( 。

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

0.60

0.30

t1

0.40

t2

0.10


A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)減小
C.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.700℃時,若向密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol,則此時該反應(yīng)v(正)<v(逆)

【答案】A
【解析】解:A.由表中數(shù)據(jù)可知v(CO)= = molL﹣1min﹣1,化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,則v(H2)=v(CO)= molL﹣1min﹣1,故A正確;

B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,平衡向右移動,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O轉(zhuǎn)化率減小,H2O的體積分數(shù)會增大,故B錯誤;

C.在t1min n(CO)=0.40mol,消耗0.20molCO,則消耗0.20mol氫氣,此時氫氣的物質(zhì)的量為0.10mol,而t2時不變,說明t1min已達到平衡狀態(tài),t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),此時c(CO)= =0.4mol/L,c(H2O)= =0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)= =0.2mol/L,則k= =1,溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,說明溫度升高,平衡是向左移動的,那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;

D.700℃時,若向密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol,則 =0.6<1,說明沒有達到平衡,平衡正向移動,則v(正)>v(逆),故D錯誤.

故選A.

【考點精析】關(guān)于本題考查的化學平衡的計算,需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.

練習冊系列答案
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【題目】標準狀況下呈液態(tài)的物質(zhì)為

A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO

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【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)反應(yīng)中被氧化的元素是:____,氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)____

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=____。若只增加CO2的濃度,該平衡向____移動,平衡常數(shù) K___(選填“增大”、“小”或“不變”)。

(3)從下圖可以看出,由于溫度不同,A和B中___先達到平衡狀態(tài),說明反應(yīng)溫度 A___B(選填“>”、“<”或“=”),從甲醇體積分數(shù)的比較還可以說明該反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“放”或“吸”);反應(yīng)進行到圖中M處時,正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(選填“>”、 “<”或“=”)。

(4)一定條件下,將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,若容器中氣體______(選填“密度”或“壓強”)保持不變,說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。

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【題目】已知常溫:Ksp(PbI2)=4×10-6,Ksp(PbS)=8×10-28。取適量黃色PbI2固體配制成100mL溶液,配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. A點處可表示PbI2的不飽和溶液

B. T時刻有可能向該PbI2溶液中加人了KI固體

C. 常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=10-2mol/L

D. 向A點處的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L

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【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0g CO2 和14.4g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H鍵,磁共振氫譜上有三個峰,峰面積之比為6:1:1。

(1)A的分子式是______________

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(3)A在一定條件下,能發(fā)生的反應(yīng)類型為____________________。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.聚合反應(yīng) d.取代反應(yīng)

(4)有機物B是A的同分異構(gòu)體,1molB可與1molBr2完全加成。已知:B結(jié)構(gòu)中含有醛基且B中所有碳原子一定處于同一個平面,請寫出所有符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))_________________________________________。

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【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素,A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零;B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn;C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1;D元素原子的M能層全滿,最外層只有一個電子。請回答:

1A元素的單質(zhì)為A2,不能形成A3A4,這體現(xiàn)了共價鍵的___性;B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點>3550℃,該單質(zhì)的晶體類型屬于________;基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。

2AC形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________,該分子與D2+、H2O2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學式),此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。

①中心原子的價層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學鍵類型 VSEPR模型

31molBC中含有的π鍵數(shù)目為______;寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種____________。

4D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高,其原因是______

5D3C具有良好的電學和光學性能,其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,D+C3—半徑分別為apm、bpm,D+C3—都是緊密接觸的剛性小球,則C3—的配位數(shù)為_____,晶體的密度為____g·cm-3

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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

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C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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【題目】下列有關(guān)能量的說法正確的是

A. 原電池將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

C. 中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒

D. 吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

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【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì),周佳敏同學做了以下四組實驗,其中她所選用的試劑或操作方法正確的是( 。

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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