1．對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是（　　）
A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

分析 A、合成氨是發(fā)熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行；
B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行；
C、減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向進行；
D、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速．

解答 解：合成氨的化學方程式為：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的發(fā)熱反應(yīng)，
A、合成氨是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A錯誤；
B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故B正確；
C、減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向進行，正反應(yīng)減小的多，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故C錯誤；
D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學平衡，同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，主要是費用特征和平衡移動原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．反應(yīng)后溶液的酸性減弱D．NH4+被ClO-氧化成N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
C．通過乙烯的取代反應(yīng)可制得氯乙烷
D．C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列調(diào)味品的主要成分屬于無機物的是（　　）
A．食醋B．料酒C．食鹽D．麻油

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12．等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．3：4C．2：3D．4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　　）
A．圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
B．圖乙中惰性電極棒上有O2放出
C．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
D．若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．汽車排放的尾氣中氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體．NO在空氣中存在如下反應(yīng)：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H
（1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學方程式（其反應(yīng)的
焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生2NO+O2?2NO2，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如圖1所示，前10秒內(nèi)的O2的平均生成速率為7.5×10-4mol•L-1•s-1，該條件下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)數(shù)值為100．

（3）在某溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），該反應(yīng)達到化學平衡狀
態(tài)的標志是bef
a．2v正（NO）=v逆（O2）                               b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c．c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2   d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的壓強保持不變   f．混合氣體的顏色保持不變
（4）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)是一個快反應(yīng)，而反應(yīng)②是一個慢反應(yīng)．反應(yīng)體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過程分析可能的原因決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡向右移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應(yīng)②速率變慢（反應(yīng)使用催化劑）．
（5）若題（2）中反應(yīng)體系使用了催化劑，請在題（2）的圖中畫出該反應(yīng)體系反應(yīng)進程可能的曲線．
（6）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O2-，如NOx為NO則電解池陰極反應(yīng)為2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成n molNH3
B．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2
C．v（N2）=v（NH3）
D．單位時間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時斷裂6mol氮氫鍵

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