Question

【題目】向10 mL含等濃度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A. 該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

B. V1= V2-V1

C. 向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色

D. 加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

Answer 1

【答案】D

【解析】A、向10mL含等濃度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成了黃色沉淀，說明碘化銀比氯化銀更難溶，選項A正確；B、根據(jù)題中信息可知，碘離子和氯離子的物質的量相等，根據(jù)反應I-+Ag+=AgI↓、Cl-+Ag+=AgCl↓可知，二者消耗的硝酸銀溶液的體積相等，即V1=V2-V1，選項B正確；C、由于Ag2S比AgCl、AgI更難溶，所以向最終的沉淀中加入Na2S溶液，AgCl、AgI沉淀會轉化成黑色的Ag2S沉淀，選項C正確；D、難溶物在溶液中存在溶解平衡，加入V2 mLAgNO3溶液后，溶液中還含有I-，不過I-離子濃度很小，選項D不正確。答案選D。