Question

(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

①上述反應中，副產物礦渣可用來________。

②已知相同條件下：

4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為______。

 

Answer 1

　(1)①制玻璃　②ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3

(2)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1

【解析】　(1)①CaSiO3為玻璃的成分之一，從而確定礦渣用途。②根據(jù)蓋斯定律知ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3。

(2)由熱化學方程式①＋×②＋③得：

Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝ΔH1＋×ΔH2＋ΔH3＝＋64.39 kJ·mol－1＋×(－196.46 kJ·mol－1)＋(－285.84 kJ·mol－1)

＝－319.68 kJ·mol－1。