已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關(guān)Be的說法中錯誤的是（   ）
A．單質(zhì)Be與酸或堿反應都能放出氫氣B．Be(OH)2為兩性氫氧化物
C．Be的氧化物的化學式為Be2O3D．BeCl2晶體屬于分子晶體
C
Be的氧化物的化學式為BeO，C錯。故本題選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．電離能最小的電子能量最高
C．同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒大小比較正確的是（   ）
A．Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－B．S2－< Cl－< Na+ < Al3+
C．Na > Mg > Al > SD．Cs < Rb < K < Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，它比Y原子多2個電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是
A．三者原子半徑大小順序為X>Y>Z
B．分子組成為Y5Z12的物質(zhì)一定為純凈物
C．1．5molX2與2molY恰好完全反應時，可得到相同物質(zhì)的量的兩種氧化物
D．實驗室用Z2X2為原料可以制備X2，每轉(zhuǎn)移2mol電子，得到22．4LX2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請觀察圖，并判斷下列說法中不正確的是(　　)
A．2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對稱
B．點密集的地方表明電子出現(xiàn)的機會多
C．電子先沿z軸正半軸運動，然后在負半軸運動
D．2pz軌道形狀為兩個橢圓球

2pz軌道電子云示意圖

 
 

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族      
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　  ，非金屬性最強的元素是     
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      　
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是      ，堿性最強的
堿是      　         呈兩性的氫氧化物是           ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是 　  ；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強的是     ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是__________(填分子式)。
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號)。
代號
物質(zhì)
結(jié)構(gòu)簡式
水中溶解度/g
（25℃）
熔點/℃
沸點/℃
A
鄰—硝基苯酚

0.2
45
100
B
對—硝基苯酚

1.7
114
295
（3）電負性的大�。篊___________O，鍵能的大�。篐Br___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應催化劑的是(填序號)________。
a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應的化學方程式。
編號
性質(zhì)
化學方程式
示例
氧化性
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
 
 
2
 
 
 (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式______________，
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為____________，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
M中陽離子的鑒定方法 __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）I、關(guān)于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                  。
②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為             。
③根據(jù)上述反應可推知                。（填序號）
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3
④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為                。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學式）。
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                               。
（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質(zhì)W反應的離子方程式為                
                              。
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是                       （填序號）。

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