Question

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，沒(méi)有過(guò)程不得分）
（1）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

Answer 1

解：過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質(zhì)量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，故硫酸鋇為4.66g，碳酸鋇質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，
（1）根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）==0.02mol，原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，
答：原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（2）根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=n（BaCO₃）==0.05mol，故V（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成二氧化碳的體積為1.12L．
分析：過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質(zhì)量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，故硫酸鋇為4.66g，碳酸鋇質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，
（1）根據(jù)n=計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄），再根據(jù)c=計(jì)算原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=計(jì)算碳酸鋇的物質(zhì)的量，生成的氣體為二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=n（BaCO₃），再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積．
點(diǎn)評(píng)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．