Question

【題目】(1)將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是________或________。

(2)工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為_____________________。

(3) 工業(yè)制漂白粉的化學方程式_________________________。

Answer 1

【答案】18：7 43：7 2SO2＋O22SO3 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

【解析】

（1）相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，發(fā)生的反應有4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，剩余的氣體可能是NO，也可能是O2，假設剩余氣體為O2，說明混合氣體中O2過量，NO2不足，令NO2的體積為xmL，O2的體積為(50－x)mL，根據(jù)反應方程式，因此有(50－x)mL－x/4mL=5mL，解得x=36，O2的體積為14mL，NO2和O2的體積之比為36：14=18：7；如果剩余氣體為NO，則NO2過量，O2不足，令O2的體積為ymL，發(fā)生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，剩余NO2的體積為(50－y－4y)mL，剩余NO2與H2O發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，產(chǎn)生NO的體積為(50－5y)/3=5，解得y=7，則NO2的體積為43mL，NO2和O2的體積之比為43：7；

（2）工業(yè)上制硫酸，SO2被氧氣氧化的化學方程式為2SO2＋O22SO3；

（3）工業(yè)上制取漂白粉，常用Cl2和石灰乳反應來制備，即化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.