分析 由圖象可知溫度T<T0時,反應(yīng)未達到平衡,向正向移動,SO3%逐漸增大,溫度大于T0時,溫度升高,SO3%逐漸減小,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率增大,結(jié)合三段式計算達平衡時各物質(zhì)的濃度,并以此計算轉(zhuǎn)化率.
解答 解:(1)溫度大于T0時,溫度升高,SO3%逐漸減小,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;
(2)溫度升高,反應(yīng)速率增大,則vA<vB,故答案為:<;
(3)設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為xmol
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始的量:2mol 2mol 0
轉(zhuǎn)化的量:2x x 2x
平衡的量:2-2x 2-x 2x
SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為50%,所以$\frac{2x}{2-2x+(2-x)+2x}$×100%=50%,所以x=0.8mol,則v(O2)=$\frac{\frac{n}{\;\;\;\;V\;\;\;\;}}{t}$=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{10s}$=0.04 mol/(L•s),
故答案為:0.04 mol/(L•s);
(4)由圖象可知溫度T<T0時,反應(yīng)未達到平衡,向正向移動,反應(yīng)物二氧化硫和氧氣會逐漸減少,三氧化硫就會逐漸增多,SO3%逐漸增大,
故答案為:由圖象可知,當溫度T<T0時反應(yīng)還沒有達到平衡狀態(tài),反應(yīng)還在正向進行,反應(yīng)物二氧化硫和氧氣會逐漸減少,三氧化硫就會逐漸增多;
(5)設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為xmol
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始的量:2mol 2mol 0
轉(zhuǎn)化的量:2x x 2x
平衡的量:2-2x 2-x 2x
SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為40%,所以$\frac{2x}{2-2x+(2-x)+2x}$×100%=40%,所以x=$\frac{2}{3}$mol,所以n(SO2)=2x=$\frac{4}{3}$mol,所以SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\;\;\frac{4}{3}\;\;\;}{2}$×100%=66.7%,
故答案為:66.7%.
點評 本題綜合考查化學平衡的計算,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,題目涉及反應(yīng)速率的計算,轉(zhuǎn)化率的計算,難度一般,根據(jù)有關(guān)公式即可求算.
科目:高中化學 來源:2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是
A.a(chǎn)點的溶液呈中性
B.從開始到b點發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D.c點溶液呈堿性
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷(解析版) 題型:填空題
有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種.通過實驗:
①原溶液白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列問題:
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,可能含有的離子是________。
(2)有的同學認為實驗③可以省略,你認為是否正確(填“是”或“否”)________,理由是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 | |
B. | 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象 | |
C. | 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率 | |
D. | 采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.6 | 1.6 |
A. | 反應(yīng)在0~t1s內(nèi)的平均速率v(SO2)=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1 | |
B. | 保持其他條件不變,若增大O2的濃度,到達新平衡時SO2轉(zhuǎn)化率會增大 | |
C. | 平衡時,再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3,平衡不移動 | |
D. | 保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1mol O2,反應(yīng)到達新平衡時$\frac{n(S{O}_{3})}{n({O}_{2})}$減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在任何條件下,化學平衡常數(shù)都是一個定值 | |
B. | 化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度 | |
C. | 化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強有關(guān) | |
D. | 當改變反應(yīng)物的濃度時,化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變 |
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