17.在體積為2L密閉 絕熱容器中,將物質(zhì)的量均為2.00mol的SO2、O2混合,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),容器中SO3的體積分數(shù)     
(SO3%)與體系內(nèi)的溫度變化如圖所示曲線:
(1)此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(2)A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:vA<vB(填=、>或<,);
(3)時間是10min時溫度測得為T0,以O(shè)2表示T0對應(yīng)的平均反應(yīng)速率$\overline{v}$(O2)=0.04 mol/(L•s);
(4)溫度T<T0時,SO3%逐漸增大的原因是由圖象可知,當溫度T<T0時反應(yīng)還沒有達到平衡狀態(tài),反應(yīng)還在正向進行,反應(yīng)物二氧化硫和氧氣會逐漸減少,三氧化硫就會逐漸增多;
(5)若B點SO3的體積分數(shù)為40.0%,則SO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%.

分析 由圖象可知溫度T<T0時,反應(yīng)未達到平衡,向正向移動,SO3%逐漸增大,溫度大于T0時,溫度升高,SO3%逐漸減小,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率增大,結(jié)合三段式計算達平衡時各物質(zhì)的濃度,并以此計算轉(zhuǎn)化率.

解答 解:(1)溫度大于T0時,溫度升高,SO3%逐漸減小,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;
(2)溫度升高,反應(yīng)速率增大,則vA<vB,故答案為:<;
(3)設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為xmol
         2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始的量:2mol      2mol     0
轉(zhuǎn)化的量:2x         x        2x
平衡的量:2-2x       2-x      2x
SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為50%,所以$\frac{2x}{2-2x+(2-x)+2x}$×100%=50%,所以x=0.8mol,則v(O2)=$\frac{\frac{n}{\;\;\;\;V\;\;\;\;}}{t}$=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{10s}$=0.04 mol/(L•s),
故答案為:0.04 mol/(L•s);
(4)由圖象可知溫度T<T0時,反應(yīng)未達到平衡,向正向移動,反應(yīng)物二氧化硫和氧氣會逐漸減少,三氧化硫就會逐漸增多,SO3%逐漸增大,
故答案為:由圖象可知,當溫度T<T0時反應(yīng)還沒有達到平衡狀態(tài),反應(yīng)還在正向進行,反應(yīng)物二氧化硫和氧氣會逐漸減少,三氧化硫就會逐漸增多;
(5)設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為xmol 
        2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始的量:2mol   2mol     0
轉(zhuǎn)化的量:2x      x       2x
平衡的量:2-2x   2-x       2x
SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為40%,所以$\frac{2x}{2-2x+(2-x)+2x}$×100%=40%,所以x=$\frac{2}{3}$mol,所以n(SO2)=2x=$\frac{4}{3}$mol,所以SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\;\;\frac{4}{3}\;\;\;}{2}$×100%=66.7%,
故答案為:66.7%.

點評 本題綜合考查化學平衡的計算,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,題目涉及反應(yīng)速率的計算,轉(zhuǎn)化率的計算,難度一般,根據(jù)有關(guān)公式即可求算.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A.a(chǎn)點的溶液呈中性

B.從開始到b點發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是:

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

D.c點溶液呈堿性

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷(解析版) 題型:填空題

有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種.通過實驗:

①原溶液白色沉淀;

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列問題:

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,可能含有的離子是________。

(2)有的同學認為實驗③可以省略,你認為是否正確(填“是”或“否”)________,理由是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實驗的敘述中,不正確的是( 。
A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D.采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.用如圖裝置做濃硫酸和銅反應(yīng)的實驗,實驗過程中觀察到甲試管底部有一些白色固體,乙試管中品紅溶液褪色.
(1)該白色固體是CuSO4(填化學式)
(2)濃硫酸在反應(yīng)過程中除體現(xiàn)強氧化性以外,還體現(xiàn)了酸性
(3)下列有關(guān)實驗的說法正確的是D
A.若將乙試管中品紅溶液換成紫色石蕊試液,實驗過程中可看到試液先變紅后褪色
B.實驗結(jié)束后,應(yīng)先停止加熱,后將乙處導管從溶液中取出
C.反應(yīng)結(jié)束后,為檢驗白色固體成分,可直接向試管甲中加入適量水,通過溶液顏色變化來判斷
D.浸有堿液的棉花的作用是吸收尾氣,防止污染環(huán)境.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+3Y(g)=nZ(g)+4W(g).2min末已生成0.2molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min),試計算:
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;
(2)2min末時Y的濃度;
(3)化學反應(yīng)方程式中n的值是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.氮化鋁(AlN)是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料,可在溫度高于1500℃時,通過碳熱還原法制得.實驗研究認為,該碳熱還原反應(yīng)分兩步進行:
①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X(X中Al與O的質(zhì)量比為6.75:2);
②在碳存在下,X與N2反應(yīng)生成AlN.請回答:
(1)X的化學式為Al2O.
(2)碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學方程式為:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)?2AlN(g)+3CO(g)
①寫出合成AlN的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}(AlN).{c}^{3}(CO)}{c({N}_{2})}$,若該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行,則隨著溫度升高,反應(yīng)物N2的平衡轉(zhuǎn)化率將增大 (填“增大”、“不變”或“減小”),
②在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中,CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示.下列說法正確的是CD.
A.從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應(yīng)的平均速率
B.c點切線的斜率表示該化學反應(yīng)在t時刻的瞬時速率
C.在不同時刻都存在關(guān)系:v(N2)=3v(CO)
D.維持溫度、容積不變,若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng),曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍乙
(3)在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液,加熱,吸收產(chǎn)生的氨氣,進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量.寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表:
 t/s 0 t1t2 t3 t4 
 n(SO3)/mol 0 0.81.4 1.6 1.6 
下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)在0~t1s內(nèi)的平均速率v(SO2)=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
B.保持其他條件不變,若增大O2的濃度,到達新平衡時SO2轉(zhuǎn)化率會增大
C.平衡時,再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3,平衡不移動
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1mol O2,反應(yīng)到達新平衡時$\frac{n(S{O}_{3})}{n({O}_{2})}$減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中,正確的是( 。
A.在任何條件下,化學平衡常數(shù)都是一個定值
B.化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度
C.化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強有關(guān)
D.當改變反應(yīng)物的濃度時,化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變

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