【題目】近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH,下列說法不正確的是
A. 放電時,負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e2Cu+2OH
B. 放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動
C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中,銅相當于催化劑
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【題目】下列關于電解質溶液的說法正確的是
A. 保持溫度不變,向純水中加入少量CH3COONa,水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積不變
B. 25℃向某氨水中加入鹽酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),此時溶液pH=7
C. 將0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升溫至30℃,溶液中減小
D. 保持溫度不變,向CH3COONa溶液中加入少量NaOH,溶液中增大
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產,可制得輕質氧化鎂。
要求產品盡量不含雜質,而且生產成本較低,請根據(jù)表中提供的資料,回答下列問題。
(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是______,其作用是__________;
(2)在步驟④中加入的試劑Y是_______________________;
(3)在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________。
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【題目】NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應:
3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)
某化學興趣小組進行以下探究;卮鹩嘘P問題:
(l)制取NaNO2
反應原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Na2CO3+NO+ NO2=2NaNO2+CO2
用下圖所示裝置進行實驗。
① 銅與濃硝酸反應的化學方程式為___________。
② 實驗過程中,需控制B中溶液的pH>7,否則產率會下降,理由是________。
③ 往C中通入空氣的目的是_______________(用化學方程式表示)。
④ 反應結束后,B中溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、______等操作,可得到粗產品晶體和母液。
(2)測定粗產品中NaNO2的含量
稱取mg粗產品,溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液,用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為VmL。
已知:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
① 稀釋溶液時,需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有______ (填標號)。
A.容量瓶 B.量筒 C.膠頭滴管 D.錐形瓶
② 當觀察到_______時,滴定達到終點。
③ 粗產品中NaNO2的質量分數(shù)為________(用代數(shù)式表示)。
(3)設計實驗方案證明母液中含有NO2-_____________(限選用的試劑:硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液)。
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【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(Zn2+不與I-反應),生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定,根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)H2O2的電子式為_________;“溶解”后銅元素的主要存在形式是______(填離子符號)。
(2)“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時,液態(tài)過氧化氫分解,每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ,該反應的熱化學方程式為_______________。
(3)用緩沖溶液“調PH”是為了避免溶液的酸性太強,否則“滴定”時發(fā)生反應:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。
[已知:25℃時,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應時,20s后生成的SO2比S多3.2g,則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。
(4)“沉淀”步驟中有CuI沉淀產生,反應的離子方程式為_____________。
(5)“轉化”步驟中,CuI轉化為CuSCN,CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小,使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后,溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
[已知:Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
(6)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______(填標號)。
A. 銅鋅合金中含少量鐵
B. “沉淀”時,I2與I-結合生成I3- :I2+I-=I3-
C. “轉化”后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時滴定
D. “滴定”過程中,往錐形瓶內加入少量蒸餾水
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【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與N分別同主族,在周期表中X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題:
(1)N元素在周期表中的位置為_____________________;Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性________(填“>”“<”或“=”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。
(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為________________________。
(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式___________________________________________。
(4)X和W組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________(填化學式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應的離子方程式為________________________________________________________________________。
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【題目】對于反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列說法正確的是( )
A.N2是還原產物
B.Cl2是氧化劑
C.還原劑與氧化劑物質的量之比是3:2
D.還原產物與氧化產物物質的量之比是1 : 6
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【題目】Ⅰ.選擇合適的圖象,用字母填空:
(1)將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系的圖像是_______。
(2)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他條件不變,則圖象是_______。
Ⅱ.Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的高效水處理劑,其電解制法如下圖所示。電解過程中,兩極均有氣體產生,Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍澄清。查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為___________和_____________。
(5)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少__________g。
(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極的電極反應式為______________________。
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【題目】O3能吸收有害紫外線,保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如圖,呈V型,鍵角116.5℃。三個原子以一個O原子為中心,與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵;中間O原子提供2個電子,旁邊兩個O原子各提供1個電子,構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答:
O3的分子結構
(1)臭氧與氧氣的關系是___________。
(2)選出下列分子中與O3分子屬于等電子體的是 。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(3)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子,那么O3分子有_______ 對孤對電子。
(4)O3與O2間的轉化是否為氧化還原反應___________。
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