關(guān)于電解槽的敘述不正確的是（　�。�
A、是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
B、與電源正極相連的是陽(yáng)極
C、陰極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、參與電解的陽(yáng)離子移向陰極
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：A、依據(jù)電解原理分析，電解槽是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
B、與電源正極相連的電極是電解池的陽(yáng)極；
C、電解池中陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，與電源的負(fù)極相連的電極為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D、電解槽中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極．
解答： 解：A、依據(jù)電解原理分析，電解槽是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；
B、與電源正極相連的電極是電解槽的陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極，故B正確；
C、電解池中陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，與電源的負(fù)極相連的電極為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、電解槽中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電極名稱和電極反應(yīng)及離子移動(dòng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯和丙烯按1：1（物質(zhì)的量）聚合時(shí)，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是（　�。�
①
②
③
④
A、①B、②C、①④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鐵中加入少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則
（1）在10S內(nèi)Z的平均速率為
 

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為22，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL，此時(shí)滴定管中液體的體積
 
   mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.2225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗，
E．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu（OH）2?yCuCO3．化學(xué)興趣小組為測(cè)定某堿式碳酸銅樣品的化學(xué)式，采用了熱分解測(cè)固體質(zhì)量的方法．
（1）該方法用到的儀器有天平（帶砝碼）、干燥器、坩堝、三角架、泥三角、酒精燈外，還有兩種金屬用具是：
 
．
（2）在該實(shí)驗(yàn)中至少要稱量
 
次．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得坩堝的質(zhì)量為13.10g、坩堝和樣品的質(zhì)量為18.52g、加熱并冷卻后坩堝和剩余固體的質(zhì)量為l7.10g，該樣品組成的化學(xué)式為
 
．若實(shí)驗(yàn)中未使用干燥器，則測(cè)定的x/y的比值將
 
（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
II、另一實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為，用下列儀器組．裝成的裝置（夾持儀器省略），通過(guò)測(cè)定A、B裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，也可以計(jì)算堿式碳酸銅樣品的組成．

（4）按氣流從左到右，裝置接口的鏈接順序?yàn)椋?div id="2l5eucc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）組裝好裝置加試劑之前，要檢查裝置的氣密性：右端連上導(dǎo)管并插入水中，加熱之前的操作是：
 
；說(shuō)明裝置氣密性良好的現(xiàn)象是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要兩次通入空氣，第二次通入空氣的作用是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁土礦中常含有少量的Fe2O3等雜質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)室由鋁土礦制取純凈Al2O3時(shí)需加入的試劑和反應(yīng)方程式．
（1）加
 
過(guò)量，
 
，除去沉淀，離子方程式為
 
，
 
．
（2）通入過(guò)量
 
，過(guò)濾除去
 
，離子方程式為
 
，
 
．
（3）通入
 
過(guò)量，過(guò)濾得到
 
，化學(xué)方程式為
 
．
（4）煅燒
 
可以得到純凈的Al2O3，在高溫熔融電解Al2O3化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol有機(jī)物A和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g），產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4，質(zhì)量增加10.8；再通過(guò)灼熱CuO，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g，試推斷該有機(jī)物A的分子式和相對(duì)分子質(zhì)量．若0.2molA恰好與9.2g 金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
 
．
（2）電負(fù)性比較：W
 
Y（填“大于”或“小于”）．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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