在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表，下列說法正確的是

溫度℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10-5
 
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）
D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D

解析由已知的數(shù)據(jù)可以看出，升高溫度，平衡常數(shù)減少，說明平衡向逆方向移動，正反應是放熱反應，A錯；25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）時，它平衡常數(shù)是1/（5×104），B錯；80℃時，Qc=0.5/0.54>2，說明平衡向逆方向移動，C錯；80℃時，假定n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，代入平衡常數(shù)表達有，2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D正確。答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程一定不能自發(fā)進行的是：

A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能用勒沙特列原理解釋的是(      )
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl2
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應
⑤工業(yè)制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來    

A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是
A．x等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大
C．將乙容器單獨升溫，可使乙容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強B．升高溫度C．增大CO的濃度D．分離出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

α1和α2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(  )

A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大 
C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由丙烯合成正丁醛的反應：CH3CH=CH2(g)＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO(l)
該反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是（  ）

A．低溫、高壓、催化劑
B．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/tr>
C．常溫、常壓、催化劑
D．適當?shù)臏囟取⒊骸⒋呋瘎?/tr>

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一化學平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是(　　)

A．正反應是放熱反應；m＋n>p＋q
B．正反應是吸熱反應；m＋n<p＋q
C．正反應是放熱反應；m＋n<p＋q
D．正反應是吸熱反應；m＋n>p＋q

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