【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A. 曲線M表示pHlg[c(HY)/c(H2Y)]的變化關(guān)系

B. 交點(diǎn)e的溶液中:c(H2Y)c(Y2)>c(HY)>c(H)>c(OH)

C. d點(diǎn)溶液中:c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)

D. Ka2(H2Y)104.3

【答案】B

【解析】

ApH增大,表示溶液中堿性增強(qiáng),則溶液中H2Y減少,HY-增多,所以lg增大,則曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系,故A正確;

B.交點(diǎn)e表示lg=lg,即c(Y2-)=c(H2Y),根據(jù)圖像,此時(shí)lg >1,所以c(HY-)c(H2Y)=c(Y2-),故B錯(cuò)誤;

Cd點(diǎn)溶液中存在電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HY-)+2c(Y2-),所以c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+),故C正確;

D.曲線N表示lg ,當(dāng)pH=3時(shí),lg=1.3,則Ka2(H2Y)==10-3×10-1.3=10-4.3,故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系中不正確的是

A. A點(diǎn)表示的溶液:c(CH3COO)c(Na)

B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH) =2×(10-410-10)mol·L-1

C. B點(diǎn)表示CH3COOHNaOH恰好反應(yīng)完全

D. C點(diǎn)溶液促進(jìn)水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(  )

A.常溫下,1 mol Fe投入足量濃硫酸,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),NaOH得電子數(shù)為3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種中學(xué)常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

下表中R、XY、Z對(duì)應(yīng)物質(zhì)正確的是(  )

選項(xiàng)

R

X

Y

Z

A

紫色石蕊

Fe2O3

Fe2O3Cu

Cu

B

甲基橙

Fe(NO3)2

Fe(OH)2

Cu2(OH)2CO3

C

酚酞

Fe(OH)3

FeOFe

CuO

D

Fe2O3

Na[Al(OH)4]

Na2SiO3

Cu(OH)2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中,Sn的原子序數(shù)為50,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,堿浸”時(shí)SnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)“堿浸”時(shí),若Sn元素氧化物中SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是_______。

(3)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_________、趁熱過濾、洗滌、干燥。下圖是“堿浸”實(shí)驗(yàn)的參數(shù),請(qǐng)選擇“堿浸”的合適條件_______。

(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為_________________。

(5)“脫銻”時(shí)Na2SbO4發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:

已知:① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2AsCl3CuCl2等;

②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36Ksp(PbS)=9.04×10-29;

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學(xué)式)。

(2)“浸出時(shí),Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)“還原時(shí),被Sb還原的物質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)

(4)常溫下,除銅、鉛時(shí),Cu2+Pb2+均沉淀完全,此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于______;所加Na2S也不宜過多,其原因?yàn)?/span>_____________。

(5)“除砷時(shí)有H3PO3生成,該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)“電解時(shí),被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、PQ為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題:

(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:________________

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。

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