(14分)碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石(主要成分為SrSO4)為基本原料制備碳酸鍶。
(1)碳還原法制備。
①已知:SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s) △H = +akJ·mol-1
SrSO4(s)+ 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) △H=+bkJ·mol-1
則:反應(yīng)C(s) +CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是強(qiáng)堿弱酸鹽,熱水中發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2與NH4HCO3按照物質(zhì)的量比1:1投料制備SrCO3,則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________。
(2)濕法制備。(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10。)
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為: ____________。
②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時(shí),混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L,c(SO42-)=______________mol/L。
(1)① (2分) ②2SrS+2H2O
Sr(OH)2+Sr(HS)2(3分)
③Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3·H2O(3分)
(2)①SrSO4 + CO32-= SrCO3 + SO42- (3分) ②2.91(3分)
解析:(1)①考查蓋斯定律的應(yīng)用。將反應(yīng)SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)和SrSO4(s)+ 2C(s)
2CO2(g) + SrS(s)相減即得到2C(s)+ 2CO2(g)
4CO(g),所以C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H=
kJ·mol-1。
②強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,方程式為2SrS+2H2OSr(OH)2+Sr(HS)2。
③根據(jù)原子守恒可知,反應(yīng)式為Sr(OH)2+NH4HCO3= SrCO3+H2O+NH3·H2O。
(2)①根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可知,方程式為SrSO4 + CO32- = SrCO3 +SO42- 。
②根據(jù)溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知,c(CO32-)︰c(SO42-)=Ksp(SrCO3)︰Ksp(SrSO4),代入有關(guān)數(shù)據(jù)即可得到c(SO42-)=2.91mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
高溫 |
高溫 |
高溫 |
(a-b) |
2 |
(a-b) |
2 |
O | 2- 3 |
O | 2- 4 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省高三高考?jí)狠S化學(xué)試卷 (帶解析) 題型:填空題
(14分)碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石(主要成分為SrSO4)為基本原料制備碳酸鍶。
(1)碳還原法制備。
①已知:SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s) △H=+a kJ·mol-1
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) △H=+b kJ·mol-1
則:反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是強(qiáng)堿弱酸鹽,熱水中發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2與NH4HCO3按照物質(zhì)的量比1:1投料制備SrCO3,則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________。
(2)濕法制備。(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10。)
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為: ____________。
②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時(shí),混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L,c(SO42-)=______________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三高考?jí)狠S化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石(主要成分為SrSO4)為基本原料制備碳酸鍶。
(1)碳還原法制備。
①已知:SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s) △H = +a
kJ·mol-1
SrSO4(s)
+ 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) △H=+b
kJ·mol-1
則:反應(yīng)C(s) +
CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是強(qiáng)堿弱酸鹽,熱水中發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2與NH4HCO3按照物質(zhì)的量比1:1投料制備SrCO3,則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________。
(2)濕法制備。(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10。)
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為: ____________。
②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時(shí),混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L,c(SO42-)=______________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)蔣王中學(xué)高三(上)期中化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題
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