Question

完成下列填空：
A．將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

；
（2）Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
B．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣：

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

；
（2）鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液：

H⁺+OH^-=H₂O

；
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液：

2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合離子方程式的書寫方法完成此題．

解答：解：A．（1）碳酸鈉和鹽酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）該反應(yīng)為鐵與可溶性銅鹽的置換反應(yīng)，如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu等，故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
B．（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)，為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）稀硫酸為二元強(qiáng)酸，氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，
反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法．